Los óxidos, su clasificación y propiedades son la base de una ciencia tan importante como la química. Comienzan a estudiar en el primer año de la carrera de química. En ciencias tan exactas como las matemáticas, la física y la química, todo el material está interconectado, por lo que la f alta de asimilación del material conlleva una incomprensión de nuevos temas. Por lo tanto, es muy importante comprender el tema de los óxidos y navegarlo completamente. Hablaremos de esto hoy e intentaremos hablar con más detalle.
¿Qué son los óxidos?
Óxidos, su clasificación y propiedades es lo que debe entenderse en primer lugar. Entonces, ¿qué son los óxidos? ¿Recuerdas esto del currículo escolar?
Los óxidos (u óxidos) son sustancias complejas, compuestos binarios, que incluyen átomos de un elemento electronegativo (menos electronegativo que el oxígeno) y oxígeno con un estado de oxidación de -2.
Los óxidos son sustancias increíblemente comunes en nuestro planeta. Algunos ejemplos de compuestos de óxido son el agua, el óxido, algunos tintes, la arena e incluso el dióxido de carbono.
Formación de óxidos
Los óxidos se pueden obtener de varias formas. La formación de óxidos también es estudiada por una ciencia como la química. Óxidos, su clasificación y propiedades: eso es lo que los científicos necesitan saber para comprender cómo se formó este o aquel óxido. Por ejemplo, se pueden obtener mediante la conexión directa de un átomo (o átomos) de oxígeno con un elemento químico: esta es la interacción de los elementos químicos. Sin embargo, también existe una formación indirecta de óxidos, esto es cuando los óxidos se forman por la descomposición de ácidos, sales o bases.
Clasificación de los óxidos
Los óxidos y su clasificación dependen de cómo se formaron. De acuerdo con su clasificación, los óxidos se dividen en solo dos grupos, el primero de los cuales es formador de sal y el segundo es no formador de sal. Entonces, echemos un vistazo más de cerca a ambos grupos.
Los óxidos formadores de sales son un grupo bastante grande, que se divide en óxidos anfóteros, ácidos y básicos. Como resultado de cualquier reacción química, los óxidos formadores de sales forman sales. Como regla general, la composición de los óxidos formadores de sales incluye elementos de metales y no metales que, como resultado de una reacción química con el agua, forman ácidos, pero cuando interactúan con bases, forman los ácidos y sales correspondientes.
Los óxidos que no forman sales son óxidos que no forman sales como resultado de una reacción química. El nitrógeno y los óxidos de carbono son ejemplos de tales óxidos.
Óxidos anfóteros
Los óxidos, su clasificación y propiedades son conceptos muy importantes en química. Los compuestos formadores de sal incluyen óxidosanfótero.
Los óxidos anfóteros son óxidos que pueden exhibir propiedades básicas o ácidas, dependiendo de las condiciones de las reacciones químicas (muestran anfotericidad). Dichos óxidos están formados por metales de transición (cobre, plata, oro, hierro, rutenio, tungsteno, rutherfordio, titanio, itrio y muchos otros). Los óxidos anfóteros reaccionan con ácidos fuertes y, como resultado de una reacción química, forman sales de estos ácidos.
Óxidos de ácido
Los óxidos o anhídridos de ácido son óxidos que exhiben propiedades ácidas en las reacciones químicas y también forman ácidos que contienen oxígeno. Los anhídridos siempre están formados por no metales típicos, así como por algunos elementos químicos de transición.
Los óxidos, su clasificación y propiedades químicas son conceptos importantes. Por ejemplo, los óxidos ácidos tienen propiedades químicas completamente diferentes a las anfóteras. Por ejemplo, cuando un anhídrido reacciona con agua, se forma el ácido correspondiente (la excepción es SiO2, óxido de silicio). Los anhídridos interactúan con los álcalis y, como resultado de tales reacciones, se liberan agua y soda. Al interactuar con óxidos básicos, se forma una sal.
Óxidos básicos
Los óxidos básicos (de la palabra "base") son óxidos de los elementos químicos de los metales con estados de oxidación de +1 o +2. Estos incluyen metales alcalinos, alcalinotérreos, así como el elemento químico magnesio. Los óxidos básicos se diferencian de los demás en quecapaz de reaccionar con ácidos.
Los óxidos básicos interactúan con los ácidos, a diferencia de los óxidos ácidos, así como con los álcalis, el agua y otros óxidos. Como resultado de estas reacciones, por regla general, se forman sales.
Propiedades de los óxidos
Si estudias detenidamente las reacciones de varios óxidos, puedes sacar conclusiones de forma independiente sobre las propiedades químicas con las que están dotados los óxidos. La propiedad química común de absolutamente todos los óxidos es el proceso redox.
Sin embargo, todos los óxidos son diferentes entre sí. La clasificación y las propiedades de los óxidos son dos temas relacionados.
Óxidos que no forman sales y sus propiedades químicas
Los óxidos que no forman sales son un grupo de óxidos que no presentan propiedades ácidas, básicas ni anfóteras. Como resultado de las reacciones químicas con óxidos que no forman sales, no se forman sales. Anteriormente, tales óxidos no se llamaban no formadores de sal, sino indiferentes e indiferentes, pero tales nombres no corresponden a las propiedades de los óxidos que no forman sal. Según sus propiedades, estos óxidos son bastante capaces de reacciones químicas. Pero hay muy pocos óxidos que no forman sales, están formados por no metales monovalentes y divalentes.
Los óxidos que no forman sales se pueden convertir químicamente en óxidos que forman sales.
Nomenclatura
Casi todos los óxidos suelen llamarse así: la palabra "óxido", seguida del nombreelemento químico en caso genitivo. Por ejemplo, Al2O3 es óxido de aluminio. En lenguaje químico, este óxido se lee así: aluminio 2 o 3. Algunos elementos químicos, como el cobre, pueden tener varios grados de oxidación, respectivamente, los óxidos también serán diferentes. Entonces el óxido de CuO es óxido de cobre (dos), es decir, con un grado de oxidación de 2, y el óxido de Cu2O es óxido de cobre (tres), que tiene un grado de oxidación de 3.
Pero hay otros nombres de óxidos, que se distinguen por el número de átomos de oxígeno en el compuesto. Un monóxido o monóxido es un óxido que contiene un solo átomo de oxígeno. Los dióxidos son aquellos óxidos que contienen dos átomos de oxígeno, como lo indica el prefijo "di". Los trióxidos son aquellos óxidos que ya contienen tres átomos de oxígeno. Los nombres como monóxido, dióxido y trióxido están desactualizados, pero a menudo se encuentran en libros de texto, libros y otros manuales.
También existen los llamados nombres triviales de óxidos, es decir, aquellos que se han desarrollado históricamente. Por ejemplo, CO es el óxido o monóxido de carbono, pero incluso los químicos suelen referirse a esta sustancia como monóxido de carbono.
Entonces, un óxido es una combinación de oxígeno con un elemento químico. La principal ciencia que estudia su formación e interacciones es la química. Los óxidos, su clasificación y propiedades son varios temas importantes en la ciencia de la química, sin entender cuál es imposible entender todo lo demás. Los óxidos son gases, minerales y polvos. Algunos óxidos valenConozca en detalle no solo a los científicos, sino también a la gente común, porque incluso pueden ser peligrosos para la vida en esta tierra. Los óxidos son un tema muy interesante y bastante fácil. Los compuestos de óxido son muy comunes en la vida cotidiana.
