Óxidos superiores: clasificación, fórmulas y sus propiedades

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificación: 2024-01-02 17:45

Cada estudiante conoció el concepto de "óxido" en las lecciones de química. Solo con esta palabra, el objeto comenzó a parecer algo indescriptiblemente terrible. Pero no hay nada malo aquí. Los óxidos superiores son sustancias que contienen compuestos de sustancias simples con oxígeno (en el estado de oxidación -2). Cabe señalar que reaccionan con:

• O₂ (oxígeno), si el elemento no está en el CO más alto. Por ejemplo, SO₂ reacciona con el oxígeno (ya que el CO es +4), pero SO_{3 - no (porque cuesta en la oxidación más alta estado +6).}
• H_{2 (hidrógeno) y C (carbono). Solo algunos óxidos reaccionan.}
• Agua si se obtiene álcali o ácido soluble.

Todos los óxidos reaccionan con sales y no metales (excepto las sustancias anteriores).

Vale la pena señalar que algunas sustancias (por ejemplo, el óxido nítrico, el óxido de hierro y el óxido de cloro) tienen sus propias características, es decir, sus características químicas pueden diferir de otras sustancias.

Clasificación de los óxidos

Se dividen en dos ramas: los que pueden formar sal, y los queno pueden formarlo.

Ejemplos de fórmulas para óxidos superiores que no forman sales: NO (el óxido nítrico es bivalente; se forma un gas incoloro durante las tormentas eléctricas), CO (monóxido de carbono), N₂ O (óxido nítrico monovalente), SiO (óxido de silicio), S_{2O (óxido de azufre), agua.}

Estos compuestos pueden reaccionar con bases, ácidos y óxidos formadores de sales. Pero cuando estas sustancias reaccionan, nunca se forman sales. Por ejemplo:

CO (monóxido de carbono) + NaOH (hidróxido de sodio)=HCOONa (formiato de sodio)

Los óxidos formadores de sal se dividen en tres tipos: óxidos ácidos, básicos y anfóteros.

Óxidos de ácido

El óxido superior ácido es un óxido formador de sal que corresponde a un ácido. Por ejemplo, el óxido de azufre hexavalente (SO₃) tiene un compuesto químico correspondiente: H₂SO_{4. Estos elementos reaccionan con óxidos básicos y anfóteros, bases y agua. Se forma una sal o un ácido.}

1. Con óxidos alcalinos: CO₂ (dióxido de carbono) + MgO (óxido de magnesio)=MgCO_{3 (sal amarga).}
2. Con óxidos anfóteros: P₂O₅ (óxido de fósforo)+ Al₂ O₃ (óxido de aluminio)=2AlPO_{4 (fosfato u ortofosfato de aluminio).}
3. Con bases (álcalis): CO₂ (dióxido de carbono) + 2NaOH (sosa cáustica)=Na₂CO 3 _{(carbonato de sodio o carbonato de sodio) + H}2_{O (agua).}
4. Con agua: CO₂ (dióxido de carbono) +H₂O=H₂CO_{3 (ácido carbónico, después de la reacción se descompone instantáneamente en dióxido de carbono y agua).}

Los óxidos ácidos no reaccionan entre sí.

Óxidos básicos

El óxido superior básico es un óxido metálico formador de sal, que corresponde a la base. El óxido de calcio (CaO) corresponde al hidróxido de calcio (Ca(OH)₂). Estas sustancias interactúan con óxidos ácidos y anfóteros, ácidos (a excepción de H₂SiO_{3, ya que el ácido silícico es insoluble) y agua.}

1. Con óxidos ácidos: CaO (óxido de calcio) + CO₂ (dióxido de carbono)=CaCO_{3 (carbonato de calcio o tiza ordinaria).}
2. Con óxido anfótero: CaO (óxido de calcio) + Al₂O₃ (óxido de aluminio)=Ca(AlO 2₎2 _{(aluminato de calcio).}
3. Con ácidos: CaO (óxido de calcio) + H₂SO₄ (ácido sulfúrico)=CaSO₄ (sulfato de calcio o yeso) + H_2O.
4. Con agua: CaO (óxido de calcio) + H₂O=Ca(OH)_{2 (hidróxido de calcio o reacción de apagado de cal).}

No interactúen entre sí.

Óxidos anfóteros

El óxido superior anfótero es el óxido de un metal anfótero. Dependiendo de las condiciones, puede mostrar propiedades básicas o ácidas. Por ejemplo, las fórmulas de óxidos superiores que exhiben propiedades anfóteras: ZnO (óxido de zinc), Al₂O_{3 (alúmina). reaccionar anfóteroóxidos con álcalis, ácidos (excluyendo también el ácido silícico), óxidos básicos y ácidos.}

1. Con bases: ZnO (óxido de zinc) + 2NaOH (base sódica)=Na₂ZnO₂ (sal doble de zinc y sodio)+ H_2O.
2. Con ácidos: Al₂O₃ (óxido de aluminio) + 6HCl (ácido clorhídrico)=2AlCl₃ (cloruro de aluminio o cloruro de aluminio) + 3H_2O.
3. Con óxidos ácidos: Al₂O₃ (óxido de aluminio) + 3SO₃ (óxido de azufre hexavalente)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminio alumbre).}
4. Con óxidos básicos: Al₂O₃ (óxido de aluminio) + Na₂O (óxido de sodio)=2NaAlO_{2 (aluminato de sodio).}

Los elementos de los óxidos anfóteros superiores no interactúan entre sí ni con el agua.