Los ácidos son compuestos químicos que contienen átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por partículas metálicas y un residuo ácido. También se pueden definir como sustancias que pueden reaccionar con una base química para formar sal y agua.
Hay dos tipos principales de estas conexiones: fuertes y débiles. También se pueden clasificar en ácidos minerales y orgánicos según su composición química. La principal diferencia entre los dos es que los primeros son compuestos inorgánicos formados por varias combinaciones de elementos químicos, mientras que los segundos son una combinación de átomos de carbono e hidrógeno.
Definición
El ácido mineral es una sustancia sintetizada a partir de uno o más compuestos inorgánicos. Libera iones de hidrógeno en solución, de los cuales, a su vez, el metal puede desplazar el hidrógeno para formar una sal. Diferentes ácidos tienen diferentes fórmulas. Por ejemplo, el ácido sulfúrico es H2SO4, el ácido nítrico es HNO3.
Las sales de ácidos minerales se encuentran en el interior de los organismos vivos, disueltas en agua (en forma de iones) o enestado sólido (por ejemplo, sales de calcio y fósforo en la composición del esqueleto humano y la mayoría de los vertebrados).
Una característica común de todos los ácidos es que siempre tienen al menos un átomo de hidrógeno en su molécula. Todos ellos participan en la reacción de neutralización, reaccionando con bases y formando sales y agua. Otras propiedades de los ácidos son el sabor agrio y la capacidad de provocar la decoloración de algunos tintes. Un ejemplo típico de esto es el cambio de color del papel tornasol de azul a rojo.
Los ácidos minerales son altamente solubles en agua. Son absolutamente inmiscibles con disolventes orgánicos. La mayoría de ellos son muy agresivos.
Lista de ácidos inorgánicos
Los minerales incluyen las siguientes sustancias:
- Ácido muriático - HCl.
- Ácido nítrico - HNO3.
- Ácido fosfórico - H3PO4.
- Ácido sulfúrico - H2SO4.
- Ácido bórico - H3BO3.
- Ácido fluorhídrico - HF.
- Ácido bromhídrico - HBr.
- Ácido perclórico - HClO4.
- Ácido yodhídrico - Hola.
Los llamados ácidos de referencia (clorhídrico, sulfúrico y nítrico) son los más utilizados. Echemos un vistazo más de cerca a continuación.
Ácido clorhídrico
Una sustancia concentrada es una solución acuosa que contiene aproximadamente un 38% de cloruro de hidrógeno (HCl). Tiene un olor acre y causa quemaduras en el sistema respiratorio y los ojos. El ácido clorhídrico no está clasificado como agente oxidante o reductor. Sin embargo, cuando se mezcla con, por ejemplo,hipoclorito de sodio (lejía) o permanganato de potasio, libera gas de cloro tóxico.
Como ácido no oxidante, el HCl disuelve la mayoría de los metales básicos y libera gas hidrógeno inflamable.
Ácido nítrico (HNO3)
El ácido nítrico está disponible como una solución concentrada (68-70 %, 16 M) y en forma anhidra (100 %). Es un agente oxidante fuerte. Las propiedades se mantienen incluso si está suficientemente diluido y está a temperatura ambiente. Esta sustancia oxida la mayoría de los compuestos orgánicos, convirtiéndose en óxido nitroso. Puede formar mezclas explosivas con casi cualquier compuesto orgánico.
El ácido nítrico concentrado reacciona violentamente con el material orgánico, lo que provoca la desgasificación y la posible acumulación de presión, seguida de la ruptura del recipiente si el recipiente no está ventilado correctamente. Las reacciones de oxidación con algunos disolventes orgánicos pueden formar nitratos explosivos.
El ácido nítrico reacciona con la mayoría de los metales y libera hidrógeno gaseoso u óxidos de nitrógeno, según la concentración y el tipo de reactivo. No disuelve el oro y el platino.
Mezclar ácido nítrico y ácido clorhídrico producirá humos marrones compuestos de óxidos de nitrógeno tóxicos.
La sustancia provoca manchas amarillas en la piel.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Sustancia concentradaa menudo se suministra en solución al 98% (18M). Es un oxidante fuerte, higroscópico y un fuerte agente deshidratante.
La sustancia diluida reacciona con metales como otros ácidos minerales, liberando hidrógeno gaseoso. El compuesto concentrado también puede disolver algunos metales nobles como el cobre, la plata y el mercurio, liberando dióxido de azufre (SO2). El plomo y el tungsteno no reaccionan con el ácido sulfúrico.
Debido a su fuerte capacidad oxidante y deshidratante, reacciona violentamente con muchas sustancias químicas orgánicas, lo que da como resultado la evolución de gases.
Ácido fosfórico (H3PO4)
El compuesto de ortofósforo puro es un sólido cristalino soluble en agua. El ácido, que se vende comúnmente como una solución acuosa al 85 %, es viscoso, no volátil e inodoro. Es menos reactivo que los otros ácidos minerales mencionados anteriormente.
Al disolverse en agua, la sustancia hace que el líquido se vuelva viscoso y viscoso.
Uso de ácidos minerales
Los ácidos inorgánicos van desde ácidos fuertes (sulfúrico) hasta ácidos muy débiles (bórico). Suelen ser solubles en agua e inmiscibles con disolventes orgánicos.
Los ácidos minerales se utilizan en muchos sectores de la industria química como materia prima para la síntesis de otros productos químicos, tanto orgánicos como inorgánicos. Un gran número de ellos, especialmente sulfúricos, nitrogenados y clorhídricos,producido para uso comercial en grandes fábricas.
También son muy utilizados por sus propiedades corrosivas. Por ejemplo, se utiliza una solución diluida de ácido clorhídrico para eliminar los depósitos dentro de las calderas. Este proceso se conoce como descalcificación.
En la vida cotidiana, el ácido sulfúrico se puede usar para limpiar baterías de automóviles y superficies. Hace tan solo unas décadas, la gente compraba regularmente botellas de esta sustancia para recargar las baterías de sus coches.
El ácido nítrico (HNO3) se utiliza en la limpieza en seco. El ácido fosfórico (H3PO4) se utiliza en la fabricación de fósforos.
Parecido
Entre los ácidos orgánicos e inorgánicos, existen características que los combinan en un solo grupo. Su lista es la siguiente:
- Puede liberar protones (iones H).
- Reacciona con bases químicas.
- Tener acidez fuerte y débil.
- Tiñe de rojo el papel tornasol azul.
- Interacción de ácidos y minerales.
Diferencias
Deben destacarse las siguientes discrepancias entre los ácidos orgánicos e inorgánicos:
- Definición. Los ácidos minerales son sustancias derivadas de compuestos inorgánicos. Los ácidos orgánicos son compuestos orgánicos que tienen propiedades ácidas.
- Origen. La mayoría de los ácidos minerales no son de origen biológico, como los mineralesfuentes. Con los compuestos orgánicos ocurre lo contrario.
- Solubilidad. La mayoría de los ácidos minerales son altamente solubles en agua. Los compuestos orgánicos no se mezclan bien con líquidos.
- Acidez. La mayoría de los ácidos minerales son fuertes. Orgánico - generalmente débil.
- Composición química. Los ácidos minerales pueden o no tener átomos de carbono en su estructura. Siempre están presentes en los compuestos orgánicos.
El artículo presenta datos sobre los ácidos y sus propiedades.
