Ejemplos de sales: propiedades químicas, obtención

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 05:23

Ningún proceso en el mundo es posible sin la intervención de compuestos químicos que, al reaccionar entre sí, crean la base para condiciones favorables. Todos los elementos y sustancias en química se clasifican según la estructura y las funciones que realizan. Los principales son los ácidos y las bases. Cuando interactúan, se forman sales solubles e insolubles.

Ejemplos de ácidos, sales

Un ácido es una sustancia compleja que contiene uno o más átomos de hidrógeno y un residuo ácido en su composición. Una propiedad distintiva de tales compuestos es la capacidad de reemplazar el hidrógeno con un metal o algún ion positivo, lo que resulta en la formación de la sal correspondiente. Casi todos los ácidos, con la excepción de algunos (H₂SiO₃ - ácido silícico), son solubles en agua y los fuertes, como HCl (clorhídrico), HNO₃ (nitrógeno), H₂SO₄ (sulfúrico), completamente descomponerse en iones. Y los débiles (por ejemplo, HNO₂ -nitrogenado, H₂SO₃ - sulfuroso) - parcialmente. Su pH, que determina la actividad de los iones de hidrógeno en solución, es inferior a 7.

La sal es una sustancia compleja, que suele consistir en un catión metálico y un anión de un residuo ácido. Por lo general, se obtiene haciendo reaccionar ácidos y bases. Como resultado de esta interacción, todavía se libera agua. Los cationes de sal pueden ser, por ejemplo, cationes NH₄⁺. Ellos, como los ácidos, pueden disolverse en agua con diversos grados de solubilidad.

Ejemplos de sales en química: CaCO₃ - carbonato de calcio, NaCl - cloruro de sodio, NH₄Cl - cloruro de amonio, K₂SO₄ – sulfato de potasio y otros.

Clasificación de las sales

Según la cantidad de sustitución de cationes de hidrógeno, se distinguen las siguientes categorías de sales:

1. Medio: sales en las que los cationes de hidrógeno se reemplazan completamente por cationes metálicos u otros iones. Tales ejemplos de sales en química pueden servir como las sustancias más comunes que son más comunes: KCl, K₃PO₄.
2. Ácidas: sustancias en las que los cationes de hidrógeno no se reemplazan completamente por otros iones. Algunos ejemplos son el bicarbonato de sodio (NaHCO₃₎ y ortofosfato de hidrógeno y potasio (K₂HPO₄).
3. Básico: sales en las que los residuos ácidos no se reemplazan completamente por un grupo hidroxo con exceso de base o f alta de ácido. Estas sustancias incluyen MgOHCl.
4. Sales complejas: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Según la cantidad de cationes y aniones presentes en la composición de la sal, se distinguen:

1. Simple: sales que contienen un tipo de catión y anión. Ejemplos de sal: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Doble - sales que consisten en un par de tipos de iones cargados positivamente. Estos incluyen sulfato de aluminio y potasio.
3. Mixtas: sales en las que hay dos tipos de aniones. Ejemplos de sales: Ca(OCl)Cl.

Conseguir sales

Estas sustancias se obtienen principalmente haciendo reaccionar un álcali con un ácido, lo que da como resultado agua: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Cuando los óxidos ácidos y básicos interactúan, también se forman sales: CaO + SO₃=CaSO_4.

También se obtienen por la reacción de un ácido y un metal que se encuentra frente al hidrógeno en la serie electroquímica de voltajes. Por regla general, esto va acompañado de evolución de gas: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Cuando las bases (ácidos) interactúan con los óxidos ácidos (básicos), se forman las sales correspondientes: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reacciones básicas de las sales

Cuando una sal y un ácido interactúan, se obtienen otra sal y un nuevo ácido (la condición para tal reacción es que se libere un precipitado o gas como resultado): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Cuando dos sales solubles diferentes reaccionan, obtienen: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Algunas sales poco solubles en agua tienen la capacidad de descomponerse en los productos de reacción correspondientes cuando se calientan: CaCO₃=CaO + CO_2.

Algunas sales pueden sufrir hidrólisis: reversiblemente (si es una sal de una base fuerte y un ácido débil (CaCO₃) o de un ácido fuerte y una base débil (CuCl ₂)) e irreversiblemente (sal de un ácido débil y una base débil (Ag₂S)). Las sales de bases fuertes y ácidos fuertes (KCl) no se hidrolizan.

También pueden disociarse en iones: parcial o totalmente, según la composición.