El sulfato de manganeso (II) o sulfato de manganeso es una sal inorgánica de ácido sulfúrico y manganeso, que tiene un estado de oxidación de 2+. A veces también se le llama sulfato de manganeso. La fórmula química del sulfato de manganeso es MnSO4. En la naturaleza se presenta como hidratos cristalinos en algunos minerales: smikita (monohidrato), ilesita (tetrahidrato), jococuita (pentahidrato), mallardita (heptahidrato).
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Obtenga esta sal disolviendo óxido de manganeso (II) o carbonato de manganeso en ácido sulfúrico.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
El óxido de manganeso es una materia prima bastante común, por lo que casi todo el sulfato de manganeso se obtiene de esta manera.
Se puede obtener lixiviando el mineral reducido con sulfato de amonio. También es un subproducto del procesamiento de minerales de carbonato de manganeso.
Propiedades físicas
El sulfato de manganeso es un polvo cristalino incoloro. Sus soluciones tienen un tinte ligeramente rosado, debido a la formación de un complejo agua con manganeso [Mn(Н2O)6] 2+ . Fácilmente soluble en agua, muy poco en alcoholes y etilenglicol. La máxima solubilidad se alcanza a 25 °C. Punto de fusión - 700 °C, a 850 °C se descompone en óxidos de azufre y manganeso. La densidad de los cristales a 20 °C es 3,25 g/cm3. Es un paramagneto, es decir magnetizado en un campo magnético externo.
Puede absorber agua para formar hidratos cristalinos con 1, 4, 5 o 7 moléculas de agua. Estos hidratos cristalinos son de color rosa y tienen propiedades físicas ligeramente diferentes a las del sulfato de manganeso anhidro. Cada uno de ellos tiene su propio rango de temperatura en el que será más estable: monohidrato - solo por encima de 200 °C, tetrahidrato - a 30-40 °C, pentahidrato - 9-25 °C, heptahidrato - solo por debajo de 9 °C. Casi todos estos hidratos cristalinos se erosionan en el aire (pierden agua y se descomponen), excepto el tetrahidrato.
Propiedades químicas
Dado que el manganeso en esta sal tiene el estado de oxidación más bajo (+2), esta sal puede ser un agente reductor e interactuar con agentes oxidantes fuertes:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reacciona con álcalis, con precipitación:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
El manganeso metálico se puede obtener por electrólisis de una solución de sulfato de manganeso:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Solicitud
En la producción química, esta sal se utiliza para obtener manganeso puro y sus otros compuestos. También se utiliza como reactivo analítico. En la industria alimentaria y farmacéutica, es un suplemento dietético (tanto para humanos como para animales). También es un catalizador en la síntesis orgánica. Los datos técnicos detallados sobre esta sustancia están disponibles en varios GOST. El sulfato de manganeso se utiliza en la industria textil como componente de tintes para telas y porcelana.
El principal uso del sulfato de manganeso es como fertilizante. El manganeso y el azufre son elementos importantes para el crecimiento de las plantas, y en este compuesto se encuentran en una forma muy accesible para ellas, ya que el sulfato de manganeso es altamente soluble en agua.
Más sobre el uso de fertilizantes
Este fertilizante se puede aplicar a casi todas las plantas y en cualquier suelo. Los suelos arenosos y forestales definitivamente necesitan el uso de este fertilizante. Con cuidado, vale la pena aumentar la concentración de manganeso en los chernozems para evitar una sobreabundancia de este elemento. Esto puede provocar la intoxicación de las plantas y la aparición de manchas en los bordes de las hojas. Pero debe tenerse en cuenta que la acidez del suelo afecta la velocidad de disolución de la sal: enen suelos ácidos, el sulfato de manganeso se disuelve más lentamente, lo que significa que las plantas lo absorben más lentamente. Por lo tanto, antes de aplicar fertilizante, es conveniente desoxidar el suelo con piedra caliza.
El vitriolo de manganeso aumenta cualitativa y cuantitativamente el rendimiento de los cultivos, ya que el manganeso ayuda a aumentar el contenido de clorofila en las plantas. Con su deficiencia, se producen clorosis, fusarium, manchas marrones y roya parda: las hojas jóvenes se vuelven demasiado pequeñas y aparecen manchas en ellas, y las viejas se vuelven pálidas y amarillas entre las nervaduras. Tales hojas mueren rápidamente, por lo que las plantas se retrasan en el crecimiento y la floración. Algunos cultivos dejan de dar frutos por completo.
Por lo general, el sulfato de manganeso se aplica junto con fertilizantes de nitrógeno, fósforo y potasio. Aumenta la capacidad de las plantas para absorber otros nutrientes esenciales: potasio, nitrógeno y fósforo. También aumenta el contenido de azúcar en los cultivos. Esto es especialmente cierto en el caso de los tubérculos, las bayas y las hortalizas. Los jugos que se obtienen de tales frutas tienen una baja acidez. Todo esto tiene un efecto positivo en la vida útil de las frutas.
Este fertilizante tiene otra propiedad útil: no es arrastrado por las precipitaciones, por lo que permanece en el suelo durante mucho tiempo. Esto hace que el efecto del fertilizante se prolongue. Cuando se usa en condiciones de invernadero, se recomienda aplicar fertilizante en forma de una solución con una concentración no superior al 0,2%. Lo mejor es regar las plantas fertilizadas con agua a una temperatura de 20-25 °C, ya que la sal se disuelve mejorexactamente en este intervalo.
Seguridad
El sulfato de manganeso es una sustancia tóxica. Además, tanto anhidro como sus hidratos cristalinos. Cuando se ingiere, provoca una intoxicación grave, que puede dañar gravemente los sistemas nervioso y digestivo, así como el cerebro. Al entrar en contacto con la piel aparecen dermatitis y eccemas, muy difíciles de tratar.
Al trabajar con esta sustancia, es necesario cubrir la piel expuesta, asegúrese de usar guantes de goma y un respirador. La habitación debe estar bien ventilada o tener un sistema de ventilación, así como controlar constantemente la concentración máxima permitida de manganeso en el aire. El sulfato de manganeso debe almacenarse solo en envases sellados.
