Se consideran ejemplos de isótopos en química sobre el hidrógeno. Este término se refiere a variedades de un elemento químico que tienen el mismo número atómico (ordinal), pero diferentes números de masa. En el sistema periódico de Dmitry Ivanovich Mendeleev, hay muchos elementos químicos, y muchos de ellos tienen isótopos que difieren en número de masa.
Información importante
Un ejemplo de isótopos de hidrógeno indica que, con un número diferente de neutrones, el protio, el deuterio y el tritio tienen propiedades químicas completamente diferentes.
La mayoría de las veces, un isótopo se denota con el símbolo del elemento al que pertenece, añadiendo un índice superior izquierdo que determina el número de masa. También se permite escribir su nombre con la adición de un guión del número de masa. Por ejemplo, puede ver las siguientes opciones: radón-222, carbono-12.
Considerando ejemplos de isótopos en química, notamos que algunos tienen sus propios nombres: tritio,deuterio, protio.
Características de la terminología
El término se propuso por primera vez en plural, ya que se usaba para comparar dos tipos de átomos. Su uso en singular se ha puesto en práctica. Actualmente, los ejemplos de uso de isótopos son uniformes desde el punto de vista de las organizaciones científicas internacionales.
Historial de descubrimientos
Al analizar ejemplos de isótopos, es necesario detenerse en algunos hechos históricos. La primera evidencia de que sustancias que tienen el mismo comportamiento químico tienen diferentes propiedades físicas se estableció como parte de un estudio de transformaciones radiactivas de átomos de elementos pesados.
A principios del siglo XIX, se descubrió que el producto de la desintegración radiactiva del átomo de uranio es el ionio, y el radiotorio se forma a partir del torio, que tienen propiedades químicas similares, pero difieren significativamente en masa atómica y características de la desintegración radiactiva.
Un poco más tarde se descubrió que estos productos tienen los mismos espectros ópticos y de rayos X. Sustancias similares en propiedades químicas, que difieren en la masa de los átomos y algunos parámetros físicos, comenzaron a llamarse isótopos (sugerido en 1910 por Soddy).
Un ejemplo de isótopos se puede ver en el átomo de hidrógeno. Teniendo una masa atómica similar, difieren en el número de neutrones.
Para 2016, 3211 isótopos de varios compuestos químicosy alrededor del 13 % de su número total son estables o casi estables, y el 40 % tienen exceso de protones, es decir, se desvían hacia los neutrones (protones).
Es interesante que EE. UU., Alemania, Gran Bretaña, Rusia y Francia son los líderes en descubrimientos en esta área. Un ejemplo de isótopos de hidrógeno se trata como parte del currículo escolar de química. Los chicos analizan los conceptos básicos: número de masa, neutrones, número de carga, caracterizando protio, deuterio, tritio. Gracias al descubrimiento de la teoría radiactiva, fue posible explicar las principales diferencias en la estructura y propiedades de los isótopos, para comprender las posibilidades de su aplicación en diversas ramas de la química.
