El estado de oxidación es la carga condicional de un átomo de un elemento en una molécula. Este concepto es fundamental en la química inorgánica, sin entenderlo es imposible imaginar los procesos de las reacciones redox, tipos de enlaces en las moléculas, propiedades químicas y físicas de los elementos. Para comprender qué es un estado de oxidación, primero debe averiguar en qué consiste el átomo en sí y cómo se comporta cuando interactúa con su propio tipo.
Como sabes, un átomo consta de protones, neutrones y electrones. Los protones y los electrones, también llamados nucleones, forman un núcleo cargado positivamente, alrededor de él giran los electrones negativos. La carga positiva del núcleo se equilibra con la carga negativa total de los electrones. Por tanto, el átomo es neutro.
Cada electrón tiene un cierto nivel de energía, que determina la proximidad de su ubicación al núcleo: cuanto más cerca del núcleo, menos energía. Están dispuestos en capas. Los electrones de una capa tienen casi la misma reserva de energía y forman un nivel de energía o una capa electrónica. Los electrones en el nivel de energía exterior no están demasiado unidos al núcleo, por lo que pueden participar en reacciones químicas. Elementos que tienen en el nivel exterior dede uno a cuatro electrones, en las reacciones químicas, por regla general, donan electrones, y los que tienen de cinco a siete electrones los aceptan.
También hay elementos químicos llamados gases inertes, en los que el nivel de energía exterior contiene ocho electrones, el número máximo posible. Prácticamente no entran en reacciones químicas. Entonces, cualquier átomo tiende a "completar" su capa de electrones externa hasta los ocho electrones requeridos. ¿Dónde puedo conseguir los que f altan? Otros átomos.
Durante una reacción química, un elemento con una electronegatividad más alta "toma" un electrón de un elemento con una electronegatividad más baja. La electronegatividad de un elemento químico depende del número de electrones en el nivel de valencia y de la fuerza de su atracción hacia el núcleo. Para un elemento que ha tomado electrones, la carga negativa total se vuelve mayor que la carga positiva del núcleo, y para un elemento que ha cedido un electrón, viceversa. Por ejemplo, en un compuesto de óxido de azufre SO, el oxígeno, que tiene una alta electronegatividad, toma 2 electrones del azufre y adquiere una carga negativa, mientras que el azufre, al quedarse sin dos electrones, recibe una carga positiva. En este caso, el estado de oxidación del oxígeno es igual al estado de oxidación del azufre, tomado con el signo opuesto. El estado de oxidación está escrito en la esquina superior derecha del elemento químico. En nuestro ejemplo, se ve así: S+2O-2.
El ejemplo anterior está bastante simplificado. De hecho, los electrones exterioresun átomo nunca se transfiere completamente a otro, solo se vuelven "comunes", por lo tanto, los estados de oxidación de los elementos son siempre menores que los indicados en los libros de texto.
Pero para simplificar la comprensión de los procesos químicos, este hecho se descuida.
