Cuando escuchas la palabra "sal", la primera asociación, por supuesto, es cocinar, sin la cual cualquier plato parecerá insípido. Pero esta no es la única sustancia que pertenece a la clase de productos químicos de sal. Puedes encontrar ejemplos, composición y propiedades químicas de las sales en este artículo, así como aprender a componer correctamente el nombre de cualquiera de ellas. Antes de continuar, pongámonos de acuerdo, en este artículo consideraremos solo sales medianas inorgánicas (obtenidas por la reacción de ácidos inorgánicos con reemplazo completo de hidrógeno).
Definición y composición química
Una definición de sal es:
Este es un compuesto binario (es decir, que consta de dos partes), que incluye iones metálicos y un residuo ácido. Es decir, se trata de una sustancia resultante de la reacción de un ácido y un hidróxido (óxido) de cualquier metal
Hay otra definición:
Este es un compuesto que es producto de la sustitución total o parcial de los iones de hidrógeno de un ácidoIones metálicos (apto para medios, básicos y ácidos)
Ambas definiciones son correctas, pero no reflejan la esencia del proceso de producción de sal.
Clasificación de las sales
Considerando los diversos representantes de la clase de sales, puede ver que son:
- Que contienen oxígeno (sales de ácidos sulfúrico, nítrico, silícico y otros, cuyo residuo ácido incluye oxígeno y otro no metal).
- Sin oxígeno, es decir, sales formadas durante la reacción de un ácido cuyo residuo ácido no contiene oxígeno: clorhídrico, bromhídrico, sulfuro de hidrógeno y otros.
Por el número de hidrógenos sustituidos:
- Monobásicos: clorhídrico, nítrico, yodhídrico y otros. El ácido contiene un ion hidrógeno.
- Dibásico: Dos iones de hidrógeno son reemplazados por iones metálicos en la formación de una sal. Ejemplos: sulfúrico, sulfuroso, sulfuro de hidrógeno y otros.
- Tribásico: en la composición del ácido, tres iones de hidrógeno son reemplazados por iones metálicos: fosfórico.
Existen otros tipos de clasificaciones por composición y propiedades, pero no las analizaremos, ya que el propósito del artículo es ligeramente diferente.
Aprender a llamar correctamente
Cualquier sustancia tiene un nombre que solo es comprensible para los habitantes de una determinada región, también se le llama trivial. La sal de mesa es un ejemplo de nombre coloquial, según la nomenclatura internacional se llamará de otra manera. Pero en una conversación, absolutamente cualquier persona familiarizada con la nomenclatura de nombres entenderá sin problemas que estamos hablando de una sustancia con la fórmula química NaCl. esta sal esun derivado del ácido clorhídrico, y sus sales se llaman cloruros, es decir, se llama cloruro de sodio. Solo necesita aprender los nombres de las sales que figuran en la siguiente tabla y luego agregar el nombre del metal que formó la sal.
Pero es muy fácil hacerse un nombre si el metal tiene una valencia constante. Y ahora considere la sal (un ejemplo con el nombre), que tiene un metal con valencia variable - FeCl3. La sustancia se llama cloruro férrico. ¡Este es el nombre correcto!
| Fórmula ácida | Nombre del ácido | Residuos de ácido (fórmula) | Nombre de nomenclatura | Ejemplo y nombre trivial |
| HCl | sal | Cl- | cloruro | NaCl (sal de mesa, sal de roca) |
| Hola | yodhídrico | Yo- | yoduro | NaI |
| HF | hidrofluoruro | F- | fluoruro | NaF |
| HBr | hidrobromico | Br- | bromuro | NaBr |
| H2SO3 | sulfuroso | SO32- | sulfito | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfúrico | SO42- | sulfato | CaSO4 (anhidrita) |
| HClO | hipocloroso | ClO- | hipoclorito | NaClO |
| HClO2 | cloruro | ClO2- | clorito | NaClO2 |
| HClO3 | clórico | ClO3- | clorato | NaClO3 |
| HClO4 | ácido clorhídrico | ClO4- | perclorato | NaClO4 |
| H2CO3 | carbón | CO32- | carbonato | CaCO3 (piedra caliza, tiza, mármol) |
| HNO3 | nitrógeno | NO3- | nitrato | AgNO3 (lapislázuli) |
| HNO2 | nitrogenado | NO2- | nitrito | NO2 |
| H3PO4 | fosfórico | PO43- | fosfato | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicio | SiO32- | silicato | Na2SiO3 (vidrio líquido) |
| HMnO4 | manganeso | MnO4- | permanganato | KMnO4 (permanganato de potasio) |
| H2CrO4 | cromo | CrO42- | cromato | CaCrO4 |
| H2P | hidrosulfúrico | S- | sulfuro | HgS(cinabrio) |
Propiedades químicas
Como clase, las sales se caracterizan químicamente por el hecho de que pueden interactuar con álcalis, ácidos, sales y metales más activos:
1. Al interactuar con álcalis en solución, un requisito previo para la reacción es la precipitación de una de las sustancias resultantes.
2. Al interactuar con ácidos, la reacción procede si se forma un ácido volátil, un ácido insoluble o una sal insoluble. Ejemplos:
- Los ácidos volátiles incluyen el carbónico, ya que se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Ácido insoluble - silícico, formado como resultado de la reacción del silicato con otro ácido.
- Uno de los signos de una reacción química es la precipitación. Las sales que precipitan se pueden ver en la tabla de solubilidad.
3. La interacción de las sales entre sí ocurre solo en el caso de la unión de iones, es decir, una de las sales formadas precipita.
4. Para determinar si se producirá una reacción entre un metal y una sal, se debe consultar la tabla de tensión del metal (a veces también llamada serie de actividad).
Solo los metales más activos (ubicados a la izquierda) pueden desplazar el metal de la sal. Un ejemplo es la reacción de un clavo de hierro con vitriolo azul:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
TalLas reacciones son características de la mayoría de los representantes de la clase de sales. Pero también hay reacciones más específicas en química, las propiedades reflejadas individuales de la sal, por ejemplo, la descomposición por incandescencia o la formación de hidratos cristalinos. Cada sal es individual e inusual a su manera.
