Los ácidos inorgánicos son muy importantes en la industria química. Después de todo, son materias primas para muchas síntesis, catalizan procesos, actúan como agentes de eliminación de agua durante la deshidratación, etc.
Sin embargo, aún más valiosas son sus sales, los productos de sustitución del hidrógeno por un metal en la composición de sus moléculas. El ácido carbónico es especial a este respecto. Después de todo, por sí solo, prácticamente no existe, en el aire se descompone inmediatamente en dióxido de carbono y agua. Pero el ácido carbónico forma sales que el hombre conoce desde la antigüedad. Son muy populares en muchas áreas de producción y actividad. Los consideraremos.
Sales de ácido carbónico: clasificación
En primer lugar, debe señalarse de inmediato que las sustancias en cuestión pueden denominarse de manera diferente. Dio la casualidad de que todos los nombres han echado raíces y se usan hasta el día de hoy, tanto históricamente establecidos como triviales, y datos sobre nomenclatura racional. Entonces, las sales de ácido carbónico, se llaman así:
- carbonatos;
- bicarbonatos;
- dióxido de carbono;
- bicarbonato;
- hidrocarburos.
Entoncespor supuesto, cada uno tiene su propio nombre común, que es individual.
Los nombres anteriores reflejan inmediatamente la clasificación de los compuestos bajo consideración. Dado que el ácido es dibásico, también forma sales de dos tipos:
- medio;
- agrio.
Al nombre de este último se le añaden los prefijos hidro- o bi-. Casi todas las sales de un metal alcalino o alcalinotérreo son prácticamente un compuesto importante que las personas necesitan en sus actividades económicas.
Historia de descubrimiento y uso
Desde la antigüedad se conocen las sales de ácido carbónico. De hecho, incluso en el antiguo Egipto, la construcción se realizaba con yeso, alabastro, piedra caliza y mármol.
En los escritos de Plinio el Viejo se menciona el proceso tecnológico de obtención de cal mediante la quema de piedra caliza. La famosa maravilla del mundo, las pirámides, se erigieron con yeso y materiales obtenidos de él. La potasa se obtenía de las cenizas de las plantas y se usaba para lavar la ropa y luego en la fabricación de jabón.
Es decir, la gente casi siempre supo utilizar los productos que da la naturaleza. Sin embargo, el hecho de que se trate de sales de ácido carbónico, qué estructura tienen, cómo se pueden sintetizar artificialmente y cuáles son sus otras características, se supo mucho más tarde, ya en los siglos XVII-XVIII.
Hoy en día, muchos carbonatos de metales alcalinos y alcalinotérreos también se usan ampliamente, algunos de ellos aceptanuna parte importante en los procesos de circulación de las aguas subterráneas.
Depósitos en la naturaleza
Por porcentaje, los minerales considerados ocupan aproximadamente el 5% de la masa total de la corteza terrestre. Se forman principalmente en el exterior, formando rocas. Además, muchas sales se forman por procesos hidrotermales.
Los microorganismos, moluscos y otros animales y plantas contribuyen a la formación de carbonatos por medios bioquímicos. A menudo, las sales de ácido carbónico se encuentran en los minerales, acompañándolos formando asociados.
Los minerales y rocas más famosos de estos compuestos:
- calcita;
- dolomita;
- tiza;
- mármol;
- piedra caliza;
- yeso;
- magnesita;
- siderita;
- malaquita.
Métodos de obtención y aplicación
Las sales de ácido carbónico se denominan carbonatos (si hablamos de variaciones medias). Esto significa que necesariamente incluyen un ion carbonato, cuya fórmula es CO32-. Para completar la vista completa, es la sal la que carece únicamente del catión metálico y de los índices que reflejan la composición cuantitativa del compuesto. Se utiliza en métodos de laboratorio para la obtención de estas sustancias.
Después de todo, además de la extracción de fuentes naturales, las sales carbónicas también se pueden sintetizar mediante reacciones de intercambio, combinación y sustitución. Sin embargo, tales métodos no tienen importancia práctica, ya que el rendimiento del producto es demasiado pequeño y consume mucha energía.
¿Dónde está el uso de sales de ácido carbónico, en qué áreas? Paracada uno de ellos es individual, pero en general, se pueden identificar varias industrias principales.
- Negocio de la construcción.
- Industria química.
- Producción de vidrio.
- Fabricación de jabón.
- Síntesis en papel.
- Industria alimentaria.
- Producción de detergentes y productos de limpieza.
- Los carbonatos de calcio son una fuente de iones metálicos en el organismo de los seres vivos.
Veamos específicamente algunos ejemplos de carbonatos, su composición y significado.
Carbonato de calcio
Como se mencionó anteriormente, esta sustancia es una fuente de iones de calcio Ca2+ en el cuerpo humano. Y esto es muy importante. Después de todo, participan en el mantenimiento de la constancia del sistema de amortiguación de la sangre, forman parte de los huesos, las uñas, el cabello y fortalecen el esm alte dental.
Con la f alta de calcio, se desarrollan varias enfermedades, incluidas algunas tan peligrosas como insuficiencia cardíaca, osteoporosis, cambios patológicos en el cristalino del globo ocular y otras.
Además, el carbonato de calcio también se utiliza en la industria de la construcción. Después de todo, sus variedades son:
- tiza;
- mármol;
- piedra caliza.
Los depósitos de esta sal son lo suficientemente ricos como para que una persona no experimente un déficit en ella. A menudo se vende en forma purificada en forma de tabletas, como en la foto de abajo. Es cierto que para que el calcio se absorba lo suficientemente bien, se requiere la presencia de vitamina D.
carbonato de sodio
Sal de carbónLos ácidos - carbonatos - también son importantes en los hogares humanos. Entonces, el carbonato de sodio, o carbonato de sodio, en la gente común se llama soda. Sin embargo, esta no es una sustancia que sea una parte importante en la preparación de varios platos. No, esta sal se utiliza con fines domésticos para la limpieza de superficies domésticas de productos: bañeras, fregaderos, platos y otros. Es mejor conocido como ceniza de soda o soda de lavandería, también se usa en la producción de vidrio, fabricación de jabón.
La fórmula de este compuesto es Na2CO310H2O. Esta es una sal acuosa promedio relacionada con hidratos cristalinos. Ocurre en la naturaleza en forma de minerales y en la composición de las rocas. Ejemplos:
- trono;
- nakholit;
- termonatrito.
A menudo aislado de las algas, sus cenizas. Fue este método el que se utilizó en la antigüedad para obtener materias primas para la producción de jabón o simplemente para lavar la ropa. La planta más rica que contiene esta sal es la mezcolanza de soda. Su ceniza es la más aceptable para la obtención de carbonato de sodio.
Potasa
La fórmula de la sal del ácido carbónico, que tiene este nombre, es K2CO3. Es un polvo higroscópico cristalino blanco. Sal medianamente anhidra que tiene muy buena solubilidad. Este compuesto también ha sido conocido por las personas durante mucho tiempo y se usa ampliamente en la actualidad. Sinónimos de nombre:
- carbonato de potasio;
- potasa;
- carbonato de potasio.
Los principales usos son los siguientes.
- Comoreactivo en procesos de producción de jabón líquido.
- Para la síntesis de cristal y vidrio óptico, vidrio refractario.
- Para teñir telas.
- Como fertilizante para cultivos.
- En la industria de la construcción: para reducir el punto de congelación de las mezclas de construcción.
- En el estuche de la foto.
El principal método industrial para la obtención de esta sal es la electrólisis del cloruro cálcico. Esto forma hidróxido, que reacciona con el dióxido de carbono y forma potasa. Las materias primas naturales son las cenizas de cereales y algas, que contienen una gran cantidad.
Beber refrescos
Las sales ácidas del ácido carbónico no son menos importantes que el promedio. Así, por ejemplo, el bicarbonato de sodio, cuya fórmula es NaHCO3. Su otro nombre, más conocido por todos, es beber refresco. Exteriormente, es un polvo fino blanco, que es muy soluble en agua. El compuesto es inestable cuando se calienta, inmediatamente se descompone en dióxido de carbono, agua y una sal común. Esto permite el uso de bicarbonato de sodio como amortiguador en el entorno interno de los organismos vivos.
También hay varias aplicaciones más para este compuesto:
- industria alimentaria (especialmente confitería);
- medicina (para el tratamiento de quemaduras con ácidos);
- en síntesis químicas en la producción de plásticos, colorantes, espumas plásticas, productos químicos domésticos;
- en la industria ligera y textil (curtido de pieles, acabado de tejidos de seda, etc.);
- usado cuandoproducción de bebidas carbonatadas y diversos platos culinarios;
- Los extintores se llenan con bicarbonato de sodio.
Bicarbonato de calcio
Este ácido carbónico ácido es una parte importante en la circulación de las aguas subterráneas. Este compuesto proporciona la formación de dureza temporal del agua, que se elimina por ebullición. Al mismo tiempo, es el bicarbonato de calcio el que contribuye a los movimientos de masa de los carbonatos en la naturaleza, es decir, lleva a cabo su circulación. La fórmula de este compuesto es Ca(HCO3)2.
