Para entender cómo procede la hidrólisis de las sales en sus soluciones acuosas, primero damos una definición de este proceso.
Definición y características de la hidrólisis
Este proceso involucra la acción química de iones de agua con iones de sal, como resultado, se forma una base débil (o ácido) y la reacción del medio cambia. Cualquier sal se puede representar como un producto de reacción química de una base y un ácido. Dependiendo de su fuerza, hay varias opciones para el curso del proceso.
Tipos de hidrólisis
En química, se consideran tres tipos de reacciones entre la sal y los cationes de agua. Cada proceso se lleva a cabo con un cambio en el pH del medio, por lo que se espera utilizar diferentes tipos de indicadores para determinar el valor del pH. Por ejemplo, el tornasol morado se usa para una reacción ácida, la fenolftaleína es adecuada para una reacción alcalina. Analicemos con más detalle las características de cada variante de hidrólisis. Las bases fuertes y débiles se pueden determinar a partir de la tabla de solubilidad, y la fuerza de los ácidos se puede determinar a partir de la tabla.
Hidrólisis catiónica
Como ejemplo de tal sal, considere el cloruro férrico (2). El hidróxido de hierro (2) es una base débil, mientras que el ácido clorhídrico es una base fuerte. En el proceso de interacción con el agua (hidrólisis), se produce la formación de una sal básica (hidroclorhidrato de hierro 2) y también se forma ácido clorhídrico. Aparece un ambiente ácido en la solución, se puede determinar utilizando tornasol azul (pH inferior a 7). En este caso, la propia hidrólisis procede a través del catión, ya que se utiliza una base débil.
Demos un ejemplo más de hidrólisis para el caso descrito. Considere la sal de cloruro de magnesio. El hidróxido de magnesio es una base débil, mientras que el ácido clorhídrico es una base fuerte. En el proceso de interacción con las moléculas de agua, el cloruro de magnesio se convierte en una sal básica (hidroclorhidrato). El hidróxido de magnesio, cuya fórmula general es M(OH)2, es poco soluble en agua, pero el ácido clorhídrico fuerte le da a la solución un ambiente ácido.
Hidrólisis de aniones
La siguiente opción de hidrólisis es típica de la sal, que está formada por una base fuerte (álcali) y un ácido débil. Como ejemplo para este caso, considere el carbonato de sodio.
Esta sal contiene una fuerte base de sodio y un ácido carbónico débil. La interacción con las moléculas de agua procede con la formación de una sal ácida: bicarbonato de sodio, es decir, se produce la hidrólisis del anión. Además, se forma hidróxido de sodio en la solución, lo que hace que la solución sea alcalina.
Demos otro ejemplo para este caso. El sulfito de potasio es una sal que está formada por una base fuerte, el potasio cáustico, así como por una base débil.ácido sulfúrico. En el proceso de interacción con el agua (durante la hidrólisis), se produce la formación de hidrosulfito de potasio (sal ácida) e hidróxido de potasio (álcali). El ambiente en la solución será alcalino, puede confirmarlo con fenolftaleína.
Hidrólisis total
La sal de un ácido débil y una base débil sufre una hidrólisis completa. Intentemos averiguar cuál es su peculiaridad y qué productos se formarán como resultado de esta reacción química.
Analicemos la hidrólisis de una base débil y un ácido débil usando sulfuro de aluminio como ejemplo. Esta sal está formada por hidróxido de aluminio, que es una base débil, así como por un ácido sulfúrico débil. Al interactuar con el agua, se observa una hidrólisis completa, como resultado de lo cual se forma sulfuro de hidrógeno gaseoso, así como hidróxido de aluminio en forma de precipitado. Tal interacción ocurre tanto en el catión como en el anión, por lo que esta opción de hidrólisis se considera completa.
También se puede citar el sulfuro de magnesio como ejemplo de la interacción de este tipo de sal con el agua. Esta sal contiene hidróxido de magnesio, su fórmula es Mg (OH) 2. Es una base débil, insoluble en agua. Además, hay ácido hidrosulfuro dentro del sulfuro de magnesio, que es débil. Al interactuar con el agua, se produce una hidrólisis completa (según el catión y el anión), como resultado de lo cual se forma hidróxido de magnesio en forma de precipitado y también se libera sulfuro de hidrógeno en forma de gas.
Si consideramos la hidrólisis de la sal, que está formada por un ácido fuerte y unbase, debe tenerse en cuenta que no tiene fugas. El medio en soluciones de sales como cloruro de sodio, nitrato de potasio permanece neutral.
Conclusión
Bases fuertes y débiles, ácidos que forman sales, afectan el resultado de la hidrólisis, la reacción del medio en la solución resultante. Procesos similares están muy extendidos en la naturaleza.
La hidrólisis es de particular importancia en la transformación química de la corteza terrestre. Contiene sulfuros metálicos, que son poco solubles en agua. A medida que se hidrolizan, se forma sulfuro de hidrógeno, que se libera en el proceso de actividad volcánica a la superficie de la tierra.
Las rocas de silicato en la transición a hidróxidos causan la destrucción gradual de las rocas. Por ejemplo, un mineral como la malaquita es producto de la hidrólisis de carbonatos de cobre.
El proceso intensivo de hidrólisis también ocurre en los océanos. Los bicarbonatos de magnesio y calcio, que son llevados a cabo por el agua, tienen un ambiente ligeramente alcalino. En tales condiciones, el proceso de fotosíntesis en las plantas marinas avanza bien, los organismos marinos se desarrollan más intensamente.
En el aceite hay impurezas de agua y sales de calcio y magnesio. En el proceso de calentar el aceite, interactúan con el vapor de agua. Durante la hidrólisis, se forma cloruro de hidrógeno, cuya interacción con el metal provoca la destrucción del equipo.
