Óxido nítrico (I, II, III, IV, V): propiedades, producción, aplicación

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Última modificación: 2024-01-02 17:45

Introducción

Si observas detenidamente el nitrógeno en la tabla periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev, notarás que tiene una valencia variable. Esto significa que el nitrógeno forma varios compuestos binarios con oxígeno a la vez. Algunos de ellos se han descubierto recientemente y otros se han estudiado a lo largo y ancho. Hay óxidos de nitrógeno inestables y estables. Las propiedades químicas de cada una de estas sustancias son completamente diferentes, por lo que al estudiarlas se deben considerar al menos cinco óxidos de nitrógeno. Eso es sobre ellos y será discutido en el artículo de hoy.

Óxido nítrico (I)

Fórmula - N_{2O. A veces puede denominarse oxonitruro de nitrógeno, óxido de dinitroso, óxido nitroso o gas de la risa.}

Propiedades

En condiciones normales, es un gas incoloro con un olor dulzón. Se puede disolver en agua, etanol, éter y ácido sulfúrico. Si el óxido gaseoso de nitrógeno monovalente se calienta a temperatura ambiente bajo una presión de 40 atmósferas, se espesa hasta convertirse en un líquido incoloro. Es un óxido que no forma sal que se descompone cuando se calienta y se muestra en las reacciones como un agente reductor.

Recibir

Este óxido se forma,cuando se calienta nitrato de amonio seco. Otra forma de obtenerlo es la descomposición térmica de una mezcla de "ácido sulfámico + nítrico".

Solicitud

Utilizado como anestésico inhalatorio, la industria alimentaria conoce este óxido como aditivo E942. También mejora el rendimiento de los motores de combustión interna.

Óxido nítrico (II)

Fórmula - NO. Ocurre bajo los nombres de monóxido nítrico, óxido nítrico y radical nitrosilo

Propiedades

En condiciones normales, es un gas incoloro poco soluble en agua. Es difícil de licuar, pero en estado sólido y líquido, esta sustancia tiene un color azul. Este óxido puede ser oxidado por el oxígeno atmosférico

Recibir

Es bastante fácil de conseguir, para esto necesitas calentar a 1200-1300oC la mezcla de nitrógeno y oxígeno. En condiciones de laboratorio, se forma inmediatamente en varios experimentos:

• Reacción de cobre y solución de ácido nítrico al 30%.
• Reacción de cloruro férrico, nitrito de sodio y ácido clorhídrico.
• La reacción de los ácidos nitroso y yodhídrico.

Solicitud

Esta es una de las sustancias de las que se obtiene el ácido nítrico.

Óxido nítrico (III)

La fórmula es N₂O_{3. También puede llamarse anhídrido nitroso y sesquióxido de nitrógeno.}

Propiedades

En condiciones normales, es un líquido que tiene un color azulcolor, y en estándar - gas incoloro. El óxido puro solo existe en un estado sólido de agregación.

Recibir

Producido por la interacción de ácido nítrico al 50 % y óxido sólido de arsénico trivalente (también se puede sustituir por almidón).

Solicitud

Con la ayuda de esta sustancia, el ácido nitroso y sus sales se obtienen en los laboratorios.

Óxido nítrico (IV)

La fórmula es NO_{2. También puede llamarse dióxido de nitrógeno o gas marrón.}

Propiedades

El apellido corresponde a una de sus propiedades. Después de todo, este óxido tiene la apariencia de un gas marrón rojizo o de un líquido amarillento. Tiene una alta actividad química.

Recibir

Este óxido se produce por la interacción del ácido nítrico y el cobre, así como durante la descomposición térmica del nitrato de plomo.

Solicitud

Produce ácidos sulfúrico y nítrico, oxida combustible líquido para cohetes y explosivos mixtos.

Óxido nítrico (V)

Fórmula - N₂O_{5. Puede encontrarse bajo los nombres de pentóxido de dianitrógeno, nitrato de nitroilo o anhídrido nítrico.}

Propiedades

Tiene apariencia de cristales incoloros y muy volátiles. Pueden derretirse a 32,3oC.

Recibir

Este óxido se forma por varias reacciones:

• Deshidratación de ácido nítrico con óxido de fósforo pentavalente.
• Pasar cloro seco sobre nitrato de plata.
• Interacción del ozono con el óxido de nitrógeno tetravalente.

Solicitud

Debido a su extrema inestabilidad, no se usa en su forma pura en ninguna parte.

Conclusión

Hay nueve óxidos de nitrógeno en química, los anteriores son solo compuestos clásicos de este elemento. Los cuatro restantes son, como ya se mencionó, sustancias inestables. Sin embargo, todos comparten una propiedad: alta toxicidad. Las emisiones de óxidos de nitrógeno a la atmósfera provocan un deterioro de la salud de las personas que viven cerca de empresas químicas industriales. Los síntomas de envenenamiento con cualquiera de estas sustancias son edema pulmonar tóxico, alteración del sistema nervioso central y daño sanguíneo causado por la unión de la hemoglobina. Por lo tanto, los óxidos de nitrógeno deben manipularse con cuidado y, en la mayoría de los casos, debe utilizarse equipo de protección.