Los ácidos son compuestos químicos que son capaces de donar un ion de hidrógeno cargado eléctricamente (catión) y aceptar dos electrones que interactúan, dando como resultado un enlace covalente.
En este artículo, veremos los principales ácidos que se estudian en los grados medios de las escuelas de educación general y también aprenderemos muchos datos interesantes sobre una amplia variedad de ácidos. Empecemos.
Ácidos: tipos
En química, hay muchos ácidos diferentes que tienen una variedad de propiedades. Los químicos distinguen los ácidos por su contenido de oxígeno, volatilidad, solubilidad en agua, fuerza, estabilidad, pertenecientes a una clase de compuestos químicos orgánicos o inorgánicos. En este artículo, veremos una tabla que presenta los ácidos más famosos. La tabla te ayudará a recordar el nombre del ácido y su fórmula química.
| Fórmula química | Nombre del ácido |
| H2P | Sulfuro de hidrógeno |
| H2SO4 | Sulfúrico |
| HNO3 | Nitrógeno |
| HNO2 | Nitrogenado |
| HF | Flavic |
| HCl | Sal |
| H3PO4 | Fosfórico |
| H2CO3 | Carbón |
Entonces, todo es claramente visible. Esta tabla presenta los ácidos más famosos de la industria química. La tabla te ayudará a recordar los nombres y fórmulas mucho más rápido.
Ácido hidrosulfuro
H2S es ácido de sulfuro de hidrógeno. Su peculiaridad radica en que también es un gas. El sulfuro de hidrógeno es muy poco soluble en agua y también interactúa con muchos metales. El ácido hidrosulfúrico pertenece al grupo de los "ácidos débiles", cuyos ejemplos consideraremos en este artículo.
H2S tiene un sabor ligeramente dulce y un olor muy fuerte a huevos podridos. En la naturaleza, se puede encontrar en gases naturales o volcánicos, y también se libera cuando la proteína se pudre.
Las propiedades de los ácidos son muy diversas, aunque el ácido es indispensable en la industria, puede ser muy poco saludable para la salud humana. Este ácido es altamente tóxico para los humanos. Cuando se inhala una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno, una persona se despierta con dolor de cabeza, comienzan las náuseas intensas y los mareos. Si una persona inhala una gran cantidad de H2S, esto puede provocar convulsiones, coma o incluso la muerte instantánea.
Ácido sulfúrico
H2SO4 es un ácido sulfúrico fuerte con el que los niños se familiarizan en las lecciones de química en el octavoclase. Los ácidos químicos como el sulfúrico son agentes oxidantes muy fuertes. H2SO4 actúa como agente oxidante en muchos metales, así como en óxidos básicos.
H2SO4 Provoca quemaduras químicas en la piel o la ropa, pero no es tan tóxico como el sulfuro de hidrógeno.
Ácido nítrico
Los ácidos fuertes son muy importantes en nuestro mundo. Ejemplos de tales ácidos: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 es el conocido ácido nítrico. Ha encontrado una amplia aplicación tanto en la industria como en la agricultura. Se utiliza en la fabricación de diversos fertilizantes, en joyería, en impresión fotográfica, en la producción de fármacos y tintes, y en la industria militar.
Los ácidos químicos como el ácido nítrico son muy dañinos para el organismo. Los vapores de HNO3 dejan úlceras, provocan inflamación aguda e irritación de las vías respiratorias.
Ácido nitroso
El ácido nitroso a menudo se confunde con el ácido nítrico, pero hay una diferencia entre ellos. El hecho es que el ácido nitroso es mucho más débil que el ácido nítrico, tiene propiedades y efectos completamente diferentes en el cuerpo humano.
HNO2 es ampliamente utilizado en la industria química.
Ácido fluorhídrico
El ácido fluorhídrico (o fluoruro de hidrógeno) es una solución de H2O con HF. La fórmula del ácido es HF. El ácido fluorhídrico se usa muy activamente en la industria del aluminio. Disuelve los silicatos, envenena el silicio, el silicatovaso.
El fluoruro de hidrógeno es muy dañino para el cuerpo humano, dependiendo de su concentración puede ser una droga ligera. Cuando entra en contacto con la piel, al principio no hay cambios, pero después de unos minutos puede aparecer un dolor agudo y una quemadura química. El ácido fluorhídrico es muy dañino para el medio ambiente.
Ácido clorhídrico
HCl es cloruro de hidrógeno y es un ácido fuerte. El cloruro de hidrógeno conserva las propiedades de los ácidos pertenecientes al grupo de los ácidos fuertes. En apariencia, el ácido es transparente e incoloro, pero humea en el aire. El cloruro de hidrógeno se utiliza ampliamente en las industrias metalúrgica y alimentaria.
Este ácido provoca quemaduras químicas, pero el contacto con los ojos es especialmente peligroso.
Ácido fosfórico
Ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido débil en sus propiedades. Pero incluso los ácidos débiles pueden tener las propiedades de los fuertes. Por ejemplo, H3PO4 se utiliza en la industria para recuperar el hierro del óxido. Además, el ácido fosfórico (o fosfórico) se usa ampliamente en la agricultura; se fabrican muchos fertilizantes diferentes a partir de él.
Las propiedades de los ácidos son muy similares: casi todos son muy dañinos para el cuerpo humano, H3PO4 no es una excepción. Por ejemplo, este ácido también causa quemaduras químicas graves, hemorragias nasales y caries.
Ácido carbónico
H2CO3 - ácido débil. Se obtiene disolviendo CO2 (dióxido de carbono) en H2O (agua). ácido carbónicoutilizado en biología y bioquímica.
Densidad de varios ácidos
La densidad de los ácidos ocupa un lugar importante en la parte teórica y práctica de la química. Gracias al conocimiento de la densidad, es posible determinar la concentración de un ácido, resolver problemas químicos y agregar la cantidad correcta de ácido para completar la reacción. La densidad de cualquier ácido varía con la concentración. Por ejemplo, cuanto mayor sea el porcentaje de concentración, mayor será la densidad.
Propiedades generales de los ácidos
Absolutamente todos los ácidos son sustancias complejas (es decir, se componen de varios elementos de la tabla periódica), mientras que necesariamente incluyen H (hidrógeno) en su composición. A continuación, observamos las propiedades químicas de los ácidos que son comunes:
- Todos los ácidos que contienen oxígeno (en cuya fórmula está presente O) se descomponen para formar agua, así como un óxido de ácido. Y los libres de oxígeno se descomponen en sustancias simples (por ejemplo, 2HF se descompone en F2 y H2).
- Los ácidos oxidantes interactúan con todos los metales en la serie de actividad de los metales (solo aquellos ubicados a la izquierda de H).
- Reacciona con varias sales, pero solo con aquellas formadas por un ácido aún más débil.
En sus propiedades físicas, los ácidos difieren mucho entre sí. Después de todo, pueden tener olor y no tenerlo, así como estar en una variedad de estados agregados: líquido, gaseoso e incluso sólido. Los ácidos sólidos son muy interesantes para estudiar. Ejemplos de tales ácidos:C2H204 y H3BO 3.
Concentración
La concentración es un valor que determina la composición cuantitativa de cualquier solución. Por ejemplo, los químicos a menudo necesitan determinar cuánto ácido sulfúrico puro hay en el ácido diluido H2SO4. Para hacer esto, vierten una pequeña cantidad de ácido diluido en un vaso de precipitados, lo pesan y determinan la concentración a partir de una tabla de densidad. La concentración de ácidos está estrechamente relacionada con la densidad, a menudo hay tareas de cálculo para determinar la concentración, donde es necesario determinar el porcentaje de ácido puro en la solución.
Clasificación de todos los ácidos por el número de átomos de H en su fórmula química
Una de las clasificaciones más populares es la división de todos los ácidos en ácidos monobásicos, dibásicos y, en consecuencia, tribásicos. Ejemplos de ácidos monobásicos: HNO3 (nítrico), HCl (clorhídrico), HF (fluorhídrico) y otros. Estos ácidos se denominan monobásicos, ya que en su composición solo está presente un átomo de H. Hay muchos de estos ácidos, es imposible recordar absolutamente todos. Solo necesitas recordar que los ácidos también se clasifican por el número de átomos de H en su composición. Los ácidos dibásicos se definen de manera similar. Ejemplos: H2SO4 (sulfuroso), H2S (sulfuro de hidrógeno), H2CO3 (carbón) y otros. Tribásico: H3PO4 (fosfórico).
Clasificación básica de los ácidos
Una de las clasificaciones más populares de los ácidos es su división en ácidos anóxicos y que contienen oxígeno. ¿Cómo recordar, sin conocer la fórmula química de una sustancia, que es un ácido que contiene oxígeno?
Todos los ácidos libres de oxígeno carecen del importante elemento O - oxígeno, pero contienen H. Por lo tanto, la palabra "hidrógeno" siempre se atribuye a su nombre. HCl es ácido clorhídrico y H2S es sulfuro de hidrógeno.
Pero también puedes escribir una fórmula con los nombres de los ácidos ácidos. Por ejemplo, si el número de átomos de O en una sustancia es 4 o 3, siempre se añade al nombre el sufijo -n-, así como la terminación -aya-:
- H2SO4 - sulfúrico (número de átomos - 4);
- H2SiO3 - silicio (número de átomos - 3).
Si la sustancia tiene menos de tres o tres átomos de oxígeno, entonces el nombre usa el sufijo -ist-:
- HNO2 - nitrogenado;
- H2SO3 - sulfuroso.
Propiedades generales
Todos los ácidos tienen un sabor agrio y, a menudo, ligeramente metálico. Pero hay otras propiedades similares que consideraremos ahora.
Hay sustancias llamadas indicadores. Los indicadores cambian de color, o el color permanece, pero cambia su tonalidad. Esto ocurre cuando los indicadores se ven afectados por alguna otra sustancia, como los ácidos.
Un ejemplo de cambio de color es un producto tan familiar como el té, yácido de limón. Cuando se echa limón al té, el té gradualmente comienza a aclararse notablemente. Esto se debe a que el limón contiene ácido cítrico.
Hay otros ejemplos. El tornasol, que en medio neutro tiene un color lila, se vuelve rojo cuando se le añade ácido clorhídrico.
Cuando los ácidos interactúan con metales que están en la serie de tensión hasta el hidrógeno, se liberan burbujas de gas - H. Sin embargo, si un metal que está en la serie de tensión después de H se coloca en un tubo de ensayo con ácido, entonces no ocurrirá ninguna reacción, no se liberará ningún gas. Por lo tanto, el cobre, la plata, el mercurio, el platino y el oro no reaccionarán con los ácidos.
En este artículo repasamos los ácidos químicos más famosos, así como sus principales propiedades y diferencias.
