El curso de química escolar es una guía introductoria a una ciencia compleja. Desde el principio, los estudiantes tratan de entender cómo resolver problemas de cálculo. Dejemos que en las primeras etapas tengan poca aplicación práctica, pero si un estudiante ha aprendido, por ejemplo, cómo encontrar la masa de sustancias que han reaccionado, entonces bien puede reclamar logros serios.
Consideremos un ejemplo simple de un problema, en base al cual podemos aprender a resolver problemas más complejos. Suponga que le tomó 11.2 litros para quemar completamente el monóxido de carbono (II). ¿Cuántos gramos de CO2 obtuviste?
1. Escribe la ecuación de reacción.
CO + O2=CO2
2. Igualar para el oxígeno. Hay una regla que en la mayoría de los casos te puede ayudar. Comienza a establecer los coeficientes de esa sustancia, cuyo número de átomos es impar. En este caso, es el oxígeno en la molécula de CO. Le ponemos un coeficiente 2. Como se formaron dos átomos de carbono a la izquierda y uno a la derecha, anteponemos 2 al CO2, así obtenemos:
2CO + O2=2CO2
Como puede ver, hay cuatro átomos de oxígeno en los lados izquierdo y derecho. El carbono también está en equilibrio. Por lo tanto, igualadocorrecto.
3. A continuación, debe encontrar la cantidad de O2. Determinar el peso molecular para niños en edad escolar es demasiado engorroso y difícil de recordar, por lo que utilizaremos otro método. Recordemos que existe un volumen molar, que es igual a 22,4 l/mol. Necesitas encontrar cuántos moles (n) reaccionaron: n=V/V m. En nuestro caso, n=0.5 mol.
4. Ahora vamos a hacer una proporción. La cantidad de oxígeno que ha entrado en la reacción es dos veces menor que n (CO2). Esto se sigue del hecho de que 0,5 mol/1=x mol/2. Una razón simple de dos cantidades ayudó a hacer la ecuación correcta. Cuando hayamos encontrado x=1, podemos obtener la respuesta a la pregunta de cómo encontrar la masa.
5. Es cierto que, para empezar, deberá recordar una fórmula más: m \u003d Mn. Se encontró la última variable, pero ¿qué hacer con M? La masa molar es un valor determinado experimentalmente en relación con el hidrógeno. Es ella quien se denota con la letra M. Ahora sabemos que m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g Entonces obtuvimos la respuesta. Como puedes ver, no hay nada complicado.
Esta tarea es bastante fácil en comparación con muchas otras. Sin embargo, lo principal es entender cómo encontrar la masa. Imagina una molécula de alguna sustancia. Desde hace tiempo se sabe que un mol consta de 610^23 moléculas. Al mismo tiempo, en el sistema Periódico hay una masa establecida de un elemento por 1 mol. A veces es necesario calcular la masa molar de una sustancia. Supongamos que M(H20)=18 gramos/mol. Es decir, una molécula de hidrógeno tiene M=1 gramo/mol. Pero el agua contiene dos átomos de H. Además, no olvidesobre la presencia de oxígeno, que nos da otros 16 gramos. Resumiendo, obtenemos 18 gramos/mol.
El cálculo de la masa teórica tendrá luego aplicaciones prácticas. Especialmente para los estudiantes que esperan un taller de química. No tengas miedo de esta palabra si estudias en una escuela secundaria. Pero si la química es su materia principal, es mejor no ejecutar los conceptos básicos. Entonces, ahora sabes cómo encontrar la masa. Recuerda que en química es muy importante ser una persona constante y atenta que no solo conozca algunos algoritmos, sino que también sepa cómo aplicarlos.
