El oro es un metal extremadamente inactivo. Incluso en la naturaleza, se presenta principalmente en forma de pepitas (a diferencia de los metales alcalinos y alcalinotérreos, que se encuentran exclusivamente en minerales u otros compuestos). Cuando se expone al aire durante mucho tiempo, no se oxida con el oxígeno (este metal noble también se valora por esto). Por lo tanto, es bastante difícil encontrar en qué se disuelve el oro, pero es posible.
Método industrial
Al extraer oro de las llamadas arenas doradas, debe trabajar con una suspensión de partículas de oro y granos de arena aproximadamente igualmente pequeños, que deben estar separados entre sí. Puede hacer esto enjuagando, o puede usar cianuro de sodio o potasio; no hay diferencia. El hecho es que el oro forma un complejo soluble con los iones de cianuro, mientras que la arena no se disuelve y permanece como está.
El punto clave en esta reacción es la presencia de oxígeno (lo que está contenido en el aire es suficiente): el oxígeno oxida el oro en presencia de iones de cianuro y se obtiene un complejo. Con aire insuficiente o solo sin cianurosin reacción.
Esta es la forma más común de producción industrial de oro. Por supuesto, todavía hay muchas etapas antes de obtener el producto final, pero nos interesa específicamente esta etapa: las soluciones de cianuro son en las que se disuelve el oro.
Amalgama
El proceso de amalgamación también se usa en la industria, solo cuando se trabaja con minerales y rocas duras. Su esencia radica en la capacidad del mercurio para formar una amalgama, un compuesto intermetálico. En rigor, el mercurio no disuelve el oro en este proceso: permanece sólido en la amalgama.
Durante la amalgamación, la roca se humedece con mercurio líquido. Sin embargo, el proceso de "extraer" oro en una amalgama es largo, peligroso (el vapor de mercurio es venenoso) e ineficaz, por lo que este método rara vez se usa en ningún lugar.
Vodka real
Hay muchos ácidos que pueden corroer los tejidos vivos y dejar terribles quemaduras químicas (hasta la muerte). Sin embargo, no existe un único ácido en el que se disuelva el oro. De todos los ácidos, sólo la famosa mezcla, el agua regia, puede actuar sobre ella. Estos son los ácidos nítrico y clorhídrico (clorhídrico), tomados en una proporción de 3 a 1 por volumen. Las maravillosas propiedades de este cóctel infernal se deben a que los ácidos se toman en concentraciones muy altas, lo que aumenta mucho su poder oxidante.
Aqua regia comienza a actuar con el hecho de que el ácido nítrico comienza a oxidar primero al ácido clorhídrico, y durante esta reacción se forma cloro atómico, una partícula muy reactiva. Es ella quien va a atacar el oro y forma un complejo con él: ácido cloroáurico.
Este es un reactivo muy útil. Muy a menudo, el oro se almacena en el laboratorio en forma de un hidrato cristalino de dicho ácido. Para nosotros, solo sirve como confirmación de que el oro se disuelve en agua regia.
Vale la pena prestar atención una vez más al hecho de que no es uno de los dos ácidos el que oxida el metal en esta reacción, sino el producto de su reacción mutua. Entonces, si tomamos, por ejemplo, solo "nitrógeno", un ácido oxidante bien conocido, no saldrá nada de él. Ni la concentración ni la temperatura pueden hacer que el oro se disuelva en ácido nítrico.
Cloro
A diferencia de los ácidos, en particular del ácido clorhídrico, las sustancias individuales pueden convertirse en aquello en lo que se disuelve el oro. El blanqueador doméstico ampliamente conocido es una solución de cloro gaseoso en agua. Por supuesto, no puede hacer nada con una solución común comprada en la tienda, necesita concentraciones más altas.
El agua con cloro actúa de la siguiente manera: el cloro se disocia en ácido clorhídrico e hipocloroso. El ácido hipocloroso se descompone bajo la luz en oxígeno y ácido clorhídrico. En tal descomposición se libera oxígeno atómico: como el cloro atómico en la reacción con el agua regia, es muy activo y oxida el oro para un alma dulce. El resultado es nuevamente un complejo de oro con cloro, como en el método anterior.
Otros halógenos
Excepto el cloro,el oro también está bien oxidado por otros elementos del séptimo grupo de la tabla periódica. Decir completamente sobre ellos: "en qué se disuelve el oro" es difícil.
El oro puede reaccionar de manera diferente con el flúor: en síntesis directa (con una temperatura de 300-400°C), se forma fluoruro de oro III, que se hidroliza inmediatamente en agua. Es tan inestable que se descompone incluso cuando se expone al ácido fluorhídrico (hidrofluórico), aunque debería estar cómodo entre los iones de fluoruro.
También, por la acción de los agentes oxidantes más fuertes: fluoruros de gases nobles (criptón, xenón), también se puede obtener el fluoruro de oro V. Dicho fluoruro generalmente explota al contacto con el agua.
Las cosas son un poco más fáciles con el bromo. El bromo es un líquido en condiciones normales y el oro se dispersa bien en sus soluciones, formando bromuro de oro soluble III.
El oro también reacciona con el yodo cuando se calienta (hasta 400 °C), formando yoduro de oro I (este estado de oxidación se debe a la menor actividad del yodo en comparación con otros halógenos).
Por lo tanto, el oro ciertamente reacciona con los halógenos, pero es discutible si el oro se disuelve en ellos.
Solución de Lugol
De hecho, el yodo (yodo común I2) es insoluble en agua. Disolveremos su complejo con yoduro de potasio. Este compuesto se llama solución de Lugol - y puede disolver el oro. Por cierto, a menudo lubrican la garganta de las personas con dolor de garganta, por lo que no todo es tan simple.
Esta reacción también pasa por la formación de complejos. El oro forma aniones complejos con yodo. utilizado,como regla general, para el grabado en oro, un proceso en el que la interacción es solo con la superficie del metal. La solución de Lugol es conveniente en este caso porque, a diferencia del agua regia y los cianuros, la reacción es notablemente más lenta (y los reactivos son más accesibles).
Bonificación
Diciendo que los ácidos simples son algo en lo que el oro no se disuelve, mentimos un poco; de hecho, existen tales ácidos.
El ácido perclórico es uno de los ácidos más fuertes. Sus propiedades oxidantes son extremadamente altas. En una solución diluida, se ven mal, pero en altas concentraciones hacen maravillas. La reacción produce su sal de perclorato de oro, amarilla e inestable.
De los ácidos en los que se disuelve el oro, también está el ácido selénico concentrado caliente. Como resultado, también se forma una sal: selenato de oro rojo-amarillo.
