Los científicos han utilizado durante mucho tiempo el concepto de "elemento químico". Entonces, en 1661, R. Boyle usa esta definición para sustancias que, en su opinión, ya no pueden descomponerse en componentes más simples: corpúsculos. Estas partículas no cambian durante las reacciones químicas y pueden tener diferentes tamaños y masas.
Más tarde, en 1789, Lavoisier propuso la primera tabla, que incluía 33 sólidos simples. A principios del siglo XIX. J. D alton introduce la hipótesis atómico-molecular, sobre la base de la cual J. Berzelius determina posteriormente las masas atómicas de los elementos entonces conocidos. En 1869 D. I. Mendeleev descubre el sistema periódico (PS) y la ley periódica. Sin embargo, la interpretación moderna de este concepto se formó más tarde (después de los descubrimientos de G. Moseley y J. Chadwick). En sus trabajos, los científicos demostraron que la carga del núcleo atómico es igual al número correspondiente (ordinal) del elemento en el PS de D. I. Mendeleev. Por ejemplo: Be (berilio), número de serie - 4, carga nuclear - +4.
Datosdescubrimientos y trabajos científicos ayudaron a concluir que un elemento químico es un tipo de átomos con la misma carga nuclear. Por lo tanto, el número de protones en ellos es el mismo. Ahora se conocen 118 elementos. De estos, 89 se encuentran en la naturaleza y el resto son obtenidos (sintetizados) por científicos. Vale la pena señalar que la Unión Internacional de Química (IUPAC) ha reconocido oficialmente solo 112 elementos.
Cada elemento químico tiene un nombre y un símbolo, que (junto con el número de serie y la masa atómica relativa) están escritos en el PS D. I. Mendeleev. Los símbolos con los que se escriben los tipos de átomos con igual carga nuclear son las primeras letras de sus nombres en latín, por ejemplo: oxígeno (lat. oxígeno) - O, carbono (lat. carbon) - C, etc. Si el nombre de varios elementos comienza con la misma letra, se agrega otra letra a su abreviatura, por ejemplo: plomo (latín plumbum) - Pb. Estas designaciones son internacionales. Los nuevos tipos superpesados de átomos con la misma carga nuclear que se han descubierto en los últimos años y que no están reconocidos oficialmente por la IUPAC (números 113, 115-118) tienen nombres temporales.
Un elemento químico también puede existir en forma de sustancia simple. Tenga en cuenta que los nombres de las sustancias simples pueden no coincidir con los nombres del tipo de átomos con la misma carga nuclear. Entonces, por ejemplo, el He (helio) en la naturaleza existe en forma de gas, cuya molécula consiste en un átomo. El fenómeno de la alotropía también puede ocurrir cuando un elemento puede existir en forma de varias sustancias simples (oxígeno O2y ozono O3). También existe el fenómeno del polimorfismo, es decir, la existencia de varias variedades estructurales (modificaciones). Un ejemplo de esto es el diamante, el grafito.
También, según sus propiedades, los tipos de átomos con igual carga nuclear se dividen en metales y no metales. Por lo tanto, el elemento químico metálico tiene una red cristalina especial y, con mayor frecuencia, cede electrones externos en reacciones químicas, formando cationes, y un no metal se une a partículas, formando aniones.
Durante el curso de las reacciones químicas, el elemento se conserva porque. solo hay una redistribución de partículas elementales en las capas externas, mientras que los núcleos de los átomos permanecen sin cambios.
Resulta que un elemento químico es una combinación de cierto tipo de átomos con la misma carga nuclear y el mismo número de protones, que exhiben propiedades características.
