Enlace no polar covalente se refiere a enlaces químicos simples. Se forma compartiendo pares de electrones. Hay 2 tipos de asociaciones covalentes que difieren en el mecanismo de formación. Considere su formación y descubra con más detalle qué es un enlace no polar en general. Se forma con mayor frecuencia en sustancias simples: no metales, sin embargo, también puede ocurrir en compuestos formados por diferentes átomos, siempre que los valores de la electronegatividad de las partículas elementales sean iguales. Por ejemplo, sustancia PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Consideremos cómo se forma un enlace covalente no polar. El átomo de hidrógeno tiene solo 1 electrón, por lo que su capa de electrones no está completa, le f alta 1. Al interactuar, los átomos de hidrógeno comienzan a acercarse debido a las fuerzas de atracción de los núcleos y los electrones, mientras que las nubes de electrones se superponen parcialmente. En el transcurso de esto, se forma un doblete, que pertenece a dos partículas elementales a la vez. En el lugar donde las nubes de electrones se superponen entre sí, hay un aumentodensidad de electrones, que atrae los núcleos de los átomos hacia sí, asegurando así su fuerte conexión en una molécula. Un enlace covalente no polar se escribe esquemáticamente de la siguiente manera:
N + N - N : N o N - N.
Aquí, un electrón desapareado del nivel exterior se indica con un punto, y un par de electrones común con dos puntos - : o un guión.
De lo anterior se puede ver que la región de las nubes de electrones superpuestas está ubicada simétricamente con respecto a ambos átomos. De manera similar, se formará un enlace covalente no polar cuando aparezcan moléculas de sustancias simples que tengan un mayor número de electrones.
Dado que este enlace es típico de la mayoría de los no metales, es posible establecer un patrón relacionado con sus propiedades físicas. Las sustancias con una asociación no polar covalente pueden ser sólidas (silicio, azufre), gaseosas (hidrógeno, oxígeno) y líquidas (solo bromo). Mirando de cerca a ma molecular
sss de no metales líquidos y gaseosos, está claro que con un aumento de Mr, los puntos de fusión y ebullición suelen aumentar. Esto no sucede con los no metales sólidos. El caso es que tales sustancias simples tienen una estructura atómico-cristalina, cuya fuerza está dada por un enlace covalente no polar. Por lo tanto, cuanto mayor sea el número de dicho enlace, más difícil será la conexión, por ejemplo, diamante y grafito.
La asociación no polar es de gran importancia en los procesosla actividad vital de los organismos, porque es mucho más fuerte y más estable que el hidrógeno y el ion. Para romper dichos enlaces, un animal o una planta necesita gastar una gran cantidad de energía, por lo que las enzimas toman parte activa en el mecanismo de destrucción.
El enlace covalente no polar es un enlace formado por átomos idénticos o diferentes partículas elementales de un compuesto complejo que tienen valores de electronegatividad iguales. Al mismo tiempo, los átomos comparten por igual un par de electrones común (doblete).
