Hay diferentes tipos de enlaces químicos. Entre ellos se encuentran covalentes, metálicos, van der Waals, hidrógeno e iónicos. Descubramos qué es un enlace iónico y cuáles son sus propiedades.
Un enlace químico, realizado por la transición de un par común de electrones de un átomo, menos electronegativo, a otro, más electronegativo, es lo que es un enlace iónico. Los ejemplos de compuestos formados por él se pueden combinar por una característica común: el contenido de átomos con electronegatividad fuerte y átomos metálicos en el compuesto.
Un átomo de metal cede fácilmente un electrón y se convierte en un catión. Y un átomo electronegativo, como un átomo de halógeno, acepta fácilmente un electrón, formando un ion con carga negativa. Estas partículas cargadas -aniones y cationes- forman el que tiene el nombre de "enlace iónico". Ejemplos de ello son el cloruro de sodio, el bromuro de potasio, el yoduro de litio y otros haluros metálicos (principalmente alcalinos).
Pero un compuesto no puede formarse únicamente mediante un enlace iónico. La razón de esto son las fuerzas de atracción y repulsión no compensadas. Por lo tanto, vale la pena hablar solo de los predominantes.enlace iónico, mientras que junto con él hay otro enlace químico. Es extremadamente importante saber esto.
No tiene las propiedades de direccionalidad y saturación del enlace iónico. Ejemplos de enlaces con direccionalidad y saturación son los enlaces covalentes donante-aceptor. La insaturación y no direccionalidad del iónico se manifiesta porque cuando se unen iones con diferente carga, la carga no se compensa por completo. Se pueden unir otros iones de carga opuesta, y así sucesivamente. es por eso que alrededor del ion se encuentra el máximo número posible de similares a él, pero de distinto signo. Sin embargo, este número está limitado debido a la repulsión mutua de iones de la misma carga. El equilibrio se logra con su cierta disposición mutua, que se caracteriza por un número de coordinación. Este indicador depende de la proporción de radios iónicos. Las sustancias con un enlace iónico a menudo tienen la coordinación de un cubo o un octaedro y son cristales.
Entonces, un cristal de sal de mesa - cloruro de sodio - tiene una red cúbica. En él, cada ion de cloruro está asociado con seis iones de sodio y cada ion de sodio está asociado con seis iones de cloruro.
En los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos, también se observan enlaces iónicos. Ejemplos de tales compuestos: óxido de calcio, óxido de sodio y otros. Los iones pueden consistir no solo en un átomo, sino en varios. Dentro de un ion tan complejo es diferente, y entre los iones mismos hay un enlace iónico. Ejemplos: sales como el sulfato de potasio (aquí el potasio es un catión, el ion sulfato es un anión).
También cabe señalar que las propiedades de los ionessustancias difieren mucho de las propiedades de los átomos y moléculas de estas sustancias. Así, por ejemplo, los iones de cloro, que forman parte del cloruro de sodio, son incoloros e inodoros y aptos para alimentos, mientras que el cloro molecular, un gas de color amarillo verdoso con un olor acre, es un veneno. Y los átomos de sodio con agua reaccionan con una explosión, mientras que los iones se disuelven libremente.
