Hay hidróxidos que reaccionan tanto con ácidos como con bases, dependiendo de las condiciones. Estos compuestos que presentan una naturaleza dual se denominan hidróxidos anfóteros. Están formadas por un catión metálico y un ión hidróxido, como todas las bases. Sólo tienen capacidad de actuar como ácidos y bases aquellos hidróxidos que contienen en su composición los siguientes metales: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Sistema periódico de D. Y. Mendeleev, los hidróxidos con una naturaleza dual forman metales que son los más cercanos a los no metales. Se cree que estos elementos son formas de transición y que la división en metales y no metales es bastante arbitraria.
Los hidróxidos anfóteros son sustancias sólidas en polvo finamente cristalinas, que en la mayoría de los casos tienen un color blanco, no se disuelven en agua y conducen mal la corriente (electrólitos débiles). Sin embargo, algunas de estas bases pueden disolverse en ácidos y álcalis. La disociación de los "compuestos duales" en soluciones acuosas se produce según el tipo de ácidos yjardines. Esto se debe a que la fuerza de retención entre el metal y los átomos de oxígeno (Me-O) y entre el oxígeno y los átomos de hidrógeno (O-H) es prácticamente igual, es decir, Me - O - N. Por lo tanto, estos enlaces se romperán simultáneamente y estas sustancias se disociarán en cationes H + y aniones OH-.
El hidróxido anfótero - Be(OH)2 ayudará a confirmar la naturaleza dual de estos compuestos. Considere la interacción del hidróxido de berilio con un ácido y una base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahidroxoberilato de potasio.
En el primer caso, tiene lugar una reacción de neutralización cuyo resultado es la formación de sal y agua. En el segundo caso, el producto de reacción será un compuesto complejo. La reacción de neutralización es típica para todos los hidróxidos sin excepción, pero la interacción con los de su propia clase es típica solo para los anfóteros. Otros compuestos anfóteros también exhibirán tales propiedades duales: los óxidos y los metales mismos con los que se forman.
Otras propiedades químicas de tales hidróxidos serán características de todas las bases:
1. Descomposición térmica, productos de reacción - el óxido correspondiente y agua:
2. Reacción de neutralización con ácidos.
3. Reacción con óxidos ácidos.
También debe recordar que hay sustancias con las que los hidróxidos anfóteros nointeractuar, es decir no hay reacción química, esto es:
- no metales;
- metales;
- bases insolubles;
- hidróxidos anfóteros.
- sales medianas.
Estos compuestos se obtienen por precipitación alcalina de las correspondientes soluciones salinas:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Las sales de algunos elementos en el curso de esta reacción forman un hidrato, cuyas propiedades corresponden casi por completo a las de los hidróxidos de naturaleza dual. Las mismas bases con propiedades duales forman parte de los minerales, en la forma en que se encuentran en la naturaleza (bauxita, goethita, etc.).
Así, los hidróxidos anfóteros son sustancias inorgánicas que, dependiendo de la naturaleza de la sustancia que reacciona con ellos, pueden actuar como bases o como ácidos. En la mayoría de los casos, corresponden a óxidos anfóteros que contienen el metal correspondiente (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. p. ej.).
