Durante el siglo XIX, muchas áreas sufrieron una fuerte reforma, incluida la química. El sistema periódico de Mendeleev, formulado en 1869, condujo a un entendimiento común de la dependencia de la posición de las sustancias simples en la tabla periódica, que estableció la relación entre la masa atómica relativa, la valencia y la propiedad del elemento.
Período premendeliano de la química
Algo antes, a principios del siglo XIX, se hicieron repetidos intentos de sistematizar los elementos químicos. El químico alemán Döbereiner realizó el primer trabajo serio de sistematización en el campo de la química. Determinó que varias sustancias similares en propiedades se pueden combinar en grupos: tríadas.
Ideas falsas de un científico alemán
La esencia de la ley de la tríada de Döbereiner presentada fue determinada por el hecho de que la masa atómica de la sustancia deseada es casi la mitad de la suma (valor promedio) de las masas atómicas de los dos últimos elementos de la tabla de la tríada.
Sin embargo, la ausencia de magnesio en un solo subgrupo de calcio, estroncio y bario fueerróneo.
Este enfoque fue consecuencia de la restricción artificial de sustancias análogas a uniones tripartitas únicamente. Döbereiner vio claramente la similitud en los parámetros químicos de fósforo y arsénico, bismuto y antimonio. Sin embargo, se limitó a buscar triadas. Como resultado, no pudo llegar a una clasificación correcta de los elementos químicos.
Döbereiner ciertamente no logró dividir los elementos existentes en tríadas, la ley indicaba claramente la presencia de una relación entre la masa atómica relativa y las propiedades de las sustancias químicas simples.
El proceso de sistematización de los elementos químicos
Todos los intentos posteriores de sistematización se basaron en la distribución de los elementos en función de su masa atómica. Posteriormente, la hipótesis de Döbereiner fue utilizada por otros químicos. Apareció la formación de tríadas, tétradas y pentadas (combinándose en grupos de tres, cuatro y cinco elementos).
En la segunda mitad del siglo XIX, aparecieron varios trabajos simultáneamente, en base a los cuales Dmitry Ivanovich Mendeleev llevó a la química a una sistematización completa de los elementos químicos. Una estructura diferente del sistema periódico de Mendeleev condujo a una comprensión y evidencia revolucionarias del mecanismo de distribución de sustancias simples.
Sistema periódico de elementos de Mendeleev
En una reunión de la comunidad química rusa en la primavera de 1869, el científico ruso D. I. Mendeleev leyó un aviso sobre su descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos.
A fines del mismo año, se publicó el primer trabajo"Fundamentos de Química", incluía el primer sistema periódico de elementos.
En noviembre de 1870, mostró a sus colegas la adición "El sistema natural de los elementos y su uso para indicar las cualidades de los elementos no descubiertos". En este trabajo, D. I. Mendeleev utilizó por primera vez el término "ley periódica". El sistema de elementos de Mendeleev, sobre la base de la ley periódica, determinó la posibilidad de la existencia de sustancias simples no descubiertas e indicó claramente sus propiedades.
Correcciones y aclaraciones
Como resultado, en 1971, la ley periódica y el sistema periódico de elementos de Mendeleev fueron finalizados y complementados por un químico ruso.
En el artículo final "Ley periódica de los elementos químicos", el científico estableció la definición de la ley periódica, que indica que las características de los cuerpos simples, las propiedades de los compuestos, así como los cuerpos complejos formados por ellos, están determinados por dependencia directa según su peso atómico.
Algo más tarde, en 1872, la estructura del sistema periódico de Mendeleev se reorganizó en una forma clásica (método de distribución de período corto).
A diferencia de sus predecesores, el químico ruso compiló completamente una tabla e introdujo el concepto de la regularidad del peso atómico de los elementos químicos.
Las características de los elementos del sistema periódico de Mendeleev y los patrones derivados permitieron al científico describir las propiedades de los elementos que aún no han sido descubiertos. Mendeleev se basó en el hecho de que las propiedades de cada sustancia se pueden determinar de acuerdo con las características de dos vecinas.elementos. Llamó a esto la regla de la "estrella". Su esencia es que en la tabla de elementos químicos para determinar las propiedades del elemento seleccionado, es necesario navegar horizontal y verticalmente en la tabla de elementos químicos.
El sistema periódico de Mendeleiev es capaz de predecir…
La tabla periódica de elementos, a pesar de su precisión y fidelidad, no fue plenamente reconocida por la comunidad científica. Algunos de los grandes científicos del mundo ridiculizaron abiertamente la capacidad de predecir las propiedades de un elemento no descubierto. Y solo en 1885, después del descubrimiento de los elementos predichos: ekaaluminio, ekabor y ekasilicio (galio, escandio y germanio), el nuevo sistema de clasificación de Mendeleev y la ley periódica fueron reconocidos como la base teórica de la química.
A principios del siglo XX, la estructura del sistema periódico de Mendeleev fue corregida repetidamente. En el proceso de obtención de nuevos datos científicos, D. I. Mendeleev y su colega W. Ramsay llegaron a la conclusión de que era necesario introducir un grupo cero. Incluye gases inertes (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón).
En 1911, F. Soddy propuso colocar elementos químicos indistinguibles - isótopos - en una celda de la tabla.
En el proceso de un trabajo largo y minucioso, la tabla de la tabla periódica de elementos químicos de Mendeleev finalmente se finalizó y adquirió un aspecto moderno. Consta de ocho grupos y siete períodos. Los grupos son columnas verticales, los períodos son horizontales. Los grupos se dividen en subgrupos.
La posición de un elemento en la tabla indica su valencia, electrones puros y características químicas. Como resultó más tarde, durante el desarrollo de la tabla, D. I. Mendeleev descubrió una coincidencia aleatoria de la cantidad de electrones de un elemento con su número de serie.
Este hecho simplificó aún más la comprensión del principio de la interacción de las sustancias simples y la formación de las complejas. Y también el proceso a la inversa. El cálculo de la cantidad de la sustancia obtenida, así como la cantidad necesaria para que se lleve a cabo la reacción química, está teóricamente disponible.
El papel del descubrimiento de Mendeleev en la ciencia moderna
El sistema de Mendeleev y su enfoque de la ordenación de los elementos químicos predeterminaron el desarrollo posterior de la química. Gracias a una correcta comprensión de la relación de las constantes químicas y el análisis, Mendeleev pudo organizar y agrupar correctamente los elementos según sus propiedades.
La nueva tabla de elementos permite calcular de forma clara y precisa los datos antes del inicio de una reacción química, para predecir nuevos elementos y sus propiedades.
El descubrimiento del científico ruso tuvo un impacto directo en el curso posterior del desarrollo de la ciencia y la tecnología. No hay campo tecnológico que no implique el conocimiento de la química. Tal vez, si tal descubrimiento no hubiera tenido lugar, entonces nuestra civilización habría tomado un camino diferente de desarrollo.
