Todos los que se dedican a la ciencia o simplemente están interesados en la química estarán interesados en saber qué es un indicador. Muchas personas se encontraron con este concepto en las lecciones de química, pero los maestros de escuela no dieron explicaciones exhaustivas sobre el principio de acción de tales sustancias. Entonces, ¿qué es un indicador? ¿Por qué los indicadores cambian de color en las soluciones? ¿Para qué más se usan? Más sobre esto más adelante en el artículo.
Definición
La literatura de referencia responde a la pregunta de qué es un indicador con la siguiente definición: un indicador suele ser un compuesto químico orgánico que se utiliza para determinar los parámetros de una solución (concentración de iones de hidrógeno, punto de equivalencia, determinación de la presencia de agentes oxidantes). En sentido estricto, la palabra indicador se entiende como una sustancia que permite determinar el pH del ambiente.
Principio de funcionamiento
Para comprender mejor qué es un indicador, consideremos cómo funciona. Tome el naranja de metilo como ejemplo. Este indicador es un ácido débil y su fórmula general es HR. Este ácido esen solución acuosa, se disocia en iones H+ y R-. Los iones H+ son rojos, R- - amarillos, por lo tanto, en una solución neutra (a pH=7) este indicador es naranja. Si hay más iones de hidrógeno que R-, la solución se vuelve roja (a pH < 7) y amarilla si predominan los iones R-. Los indicadores pueden ser tanto ácidos como sales o bases. Su principio de funcionamiento se basa en una simple disociación electrolítica primaria y secundaria.
La foto de abajo muestra cómo cambia el color del naranja de metilo dependiendo del pH. Esta ilustración demuestra claramente qué es un indicador en química y cuál es su propósito.
Ejemplos de indicadores
Los indicadores más comunes que tiene toda escuela son el tornasol y la fenolftaleína. El tornasol en medios ácidos, neutros y alcalinos tiene diferentes colores que no se pueden confundir. Tiras de papel empapadas en tornasol se colocan en la solución y su color cambia.
La fenolftaleína adquiere color solo en un ambiente alcalino y se vuelve carmesí. También se utiliza el indicador disponible naranja de metilo.
En el laboratorio, también se pueden usar indicadores menos comunes: violeta de metilo, rojo de metilo, tenolftaleína. La mayoría de los indicadores se usan solo en un rango de pH estrecho, pero también hay indicadores universales.indicadores que no pierden propiedades en ningún valor del índice de hidrógeno.
