Antes de determinar los agentes oxidantes más fuertes, intentaremos aclarar las cuestiones teóricas relacionadas con este tema.
Definición
En química, un agente oxidante significa átomos neutros o partículas cargadas que, en el proceso de interacción química, aceptan electrones de otras partículas.
Ejemplos de oxidantes
Para determinar los agentes oxidantes más fuertes, debe tenerse en cuenta que este indicador depende del grado de oxidación. Por ejemplo, en permanganato de potasio en manganeso es +7, es decir, es máximo.
Este compuesto, mejor conocido como permanganato de potasio, exhibe propiedades oxidantes típicas. Es permanganato de potasio que se puede utilizar en química orgánica para realizar reacciones cualitativas en un enlace múltiple.
Al determinar los agentes oxidantes más fuertes, centrémonos en el ácido nítrico. Con razón se le llama la reina de los ácidos, porque es este compuesto, incluso en forma diluida, el que puede interactuar con los metales ubicados en la serie electroquímica de voltajes metálicos después del hidrógeno.
Considerando los agentes oxidantes más fuertes, uno no puede irse sinatención compuesto de cromo. Las sales de cromo se consideran uno de los oxidantes más brillantes y se utilizan en análisis cualitativos.
Grupos oxidantes
Tanto las moléculas neutras como las partículas cargadas (iones) pueden considerarse oxidantes. Si analizamos los átomos de elementos químicos que presentan propiedades similares, entonces es necesario que contengan de cuatro a siete electrones a nivel de energía externa.
Se entiende que son los elementos p los que exhiben características oxidantes brillantes, y estos incluyen los no metales típicos.
El agente oxidante más fuerte es el flúor, un miembro del subgrupo de los halógenos.
Entre los agentes oxidantes débiles, podemos considerar representantes del cuarto grupo de la tabla periódica. Hay una disminución regular de las propiedades oxidantes en los principales subgrupos con el aumento del radio atómico.
Dado este patrón, se puede observar que el plomo presenta propiedades oxidantes mínimas.
El agente oxidante no metálico más fuerte es el flúor, que no puede donar electrones a otros átomos.
Los elementos como el cromo y el manganeso, según el medio en el que se produzca la interacción química, pueden exhibir no solo propiedades oxidantes, sino también reductoras.
Pueden cambiar su estado de oxidación de un valor más bajo a uno más alto donando electrones a otros átomos (iones) para esto.
Los iones de todos los metales nobles, incluso en el estado de oxidación mínimo, exhiben propiedades oxidantes brillantes,entrando activamente en interacción química.
Hablando de agentes oxidantes fuertes, sería un error ignorar el oxígeno molecular. Es esta molécula diatómica la que se considera uno de los tipos de agentes oxidantes más accesibles y comunes y, por lo tanto, se usa ampliamente en la síntesis orgánica. Por ejemplo, en presencia de un agente oxidante en forma de oxígeno molecular, el etanol se puede convertir en etanal, que es necesario para la síntesis posterior de ácido acético. La oxidación puede incluso producir alcohol orgánico (metanol) a partir del gas natural.
Conclusión
Los procesos de oxidación-reducción son importantes no solo para realizar algunas transformaciones en un laboratorio químico, sino también para la producción industrial de diversos productos orgánicos e inorgánicos. Por eso es tan importante elegir los agentes oxidantes correctos para aumentar la eficiencia de la reacción y aumentar el rendimiento del producto de interacción.
