Los no metales son elementos que difieren significativamente de los metales en sus propiedades físicas y químicas. La razón de sus diferencias solo pudo explicarse en detalle a fines del siglo XIX, después del descubrimiento de la estructura electrónica del átomo. ¿Cuál es la peculiaridad de los no metales? ¿Qué cualidades son características de su día? Vamos a averiguarlo.
No metales: ¿qué es?
El enfoque para separar elementos en metales y no metales existe desde hace mucho tiempo en la comunidad científica. Los primeros elementos de la tabla periódica de Mendeleev suelen incluir 94 elementos. Los no metales de Mendeleev incluyen 22 elementos. En la tabla periódica, ocupan la esquina superior derecha.
En forma libre, los no metales son sustancias simples, cuya característica principal es la ausencia de propiedades metálicas características. Pueden estar en todos los estados de agregación. Entonces, el yodo, el fósforo, el azufre y el carbono se encuentran en forma de sustancias sólidas. El estado gaseoso es característico del oxígeno, nitrógeno, flúor, etc. Sólo el bromo es líquido.
En la naturaleza, los elementos no metálicos pueden existir tanto en forma de sustancias simples como en formaconexiones El azufre, el nitrógeno y el oxígeno se encuentran en forma libre. En compuestos, forman boratos, fosfatos, etc. De esta forma, están presentes en minerales, agua, rocas.
Diferente a los metales
Los no metales son elementos que difieren de los metales en apariencia, estructura y propiedades químicas. Tienen una gran cantidad de electrones desapareados en el nivel exterior, lo que significa que son más activos en las reacciones oxidativas y se adhieren más fácilmente a ellos mismos.
En la estructura de la red cristalina se observa una diferencia característica entre los elementos. En los metales, es metálico. En los no metales, puede ser de dos tipos: atómico y molecular. La red atómica da dureza a las sustancias y aumenta el punto de fusión, es característica del silicio, el boro y el germanio. El cloro, el azufre y el oxígeno tienen una red molecular. Les da volatilidad y un poco de dureza.
La estructura interna de los elementos determina sus propiedades físicas. Los metales tienen un brillo característico, buena conductividad de corriente y calor. Son duros, dúctiles, maleables y tienen una pequeña gama de colores (negros, tonos de gris, a veces amarillentos).
Los no metales son sustancias líquidas, gaseosas o sólidas que no tienen brillo ni maleabilidad. Sus colores varían mucho y pueden ser rojo, negro, gris, amarillo, etc. Casi todos los no metales son malos conductores de la corriente (excepto el carbono) y del calor (excepto el fósforo negro y el carbono).
Propiedades químicas de los no metales
En las reacciones químicas, los no metales puedenactúan como agentes oxidantes y reductores. Al interactuar con los metales, adquieren electrones, exhibiendo así propiedades oxidantes.
Al interactuar con otros no metales, se comportan de manera diferente. En tales reacciones, el elemento menos electronegativo actúa como agente reductor, mientras que el elemento más electronegativo actúa como agente oxidante.
Con el oxígeno, casi todos los no metales (excepto el flúor) actúan como agentes reductores. Al interactuar con el hidrógeno, muchos son agentes oxidantes y posteriormente forman compuestos volátiles.
Algunos elementos no metálicos tienen la capacidad de formar varias sustancias simples o modificaciones. Este fenómeno se llama alotropía. Por ejemplo, el carbono existe en forma de grafito, diamante, carabina y otras modificaciones. El oxígeno tiene dos de ellos: el ozono y el propio oxígeno. El fósforo viene en rojo, negro, blanco y metálico.
No metales en la naturaleza
Los no metales están en todas partes en cantidades variables. Forman parte de la corteza terrestre, forman parte de la atmósfera, hidrosfera, están presentes en el universo y en los organismos vivos. En el espacio exterior, los más comunes son el hidrógeno y el helio.
Dentro de la Tierra, la situación es bastante diferente. Los constituyentes más importantes de la corteza terrestre son el oxígeno y el silicio. Constituyen más del 75% de su masa. Pero la cantidad más pequeña recae en el yodo y el bromo.
En la composición del agua de mar, el oxígeno representa el 85,80 % y el hidrógeno, el 10,67 %. Su composición también incluye cloro, azufre, boro, bromo, carbono,flúor y silicio. El nitrógeno (78 %) y el oxígeno (21 %) dominan la composición de la atmósfera.
Los no metales como el carbono, el hidrógeno, el fósforo, el azufre, el oxígeno y el nitrógeno son sustancias orgánicas importantes. Apoyan la actividad vital de todos los seres vivos de nuestro planeta, incluidas las personas.
