En la naturaleza, todo se compone de productos químicos. Ellos, a su vez, tienen una estructura compleja que no se puede determinar a simple vista. ¿Cómo deben disponerse las partículas más pequeñas para que un compuesto químico tome un estado gaseoso, líquido o sólido? Depende de su red cristalina y de los enlaces entre los átomos.
Química cristalina
Desde el curso escolar se sabe que las sustancias están formadas por moléculas, y éstas están formadas por átomos. Un cristal es un cuerpo sólido que, en condiciones normales, adopta la forma de un poliedro simétrico. Las sales pueden estar en estado cristalino cuando se cumplen los requisitos necesarios para su aparición (por ejemplo, una determinada temperatura). El papel principal en tales transformaciones lo desempeña la estructura de la sustancia química estudiada. Su estado de agregación y fuerza depende de su red cristalina.
Tipos de redes cristalinas
- Iónico.
- Metal.
- Molecular.
- Nuclear.
Característica
La esencia del primer tipo se basa en un hecho bien conocido: los iones cargados positivamente son atraídos por los cargados negativamente, formando una especie de acumulación densa de ellos y, al mismo tiempo, una red cristalina correspondiente, la átomos en los que están conectados por un enlace iónico.
A diferencia del anterior, el metal es un cristal donde los átomos están unidos entre sí de forma laxa. Aquí, cada uno de ellos está rodeado por muchos otros del mismo tipo. Tal conexión entre metales solo puede ocurrir si se encuentran en estado sólido o líquido, ya que en estado gaseoso consisten en moléculas monoatómicas, donde los átomos no están conectados entre sí.
Molecular es un cristal en el que las partículas se mantienen unidas únicamente debido a las fuerzas de interacción intermolecular (por ejemplo, los enlaces de hidrógeno en el agua). Las moléculas se atraen entre sí mediante cargas parciales ("+" a "-" y viceversa), lo que da como resultado una interacción dipolo-dipolo. Si esto se hace con la ayuda de la polarización de partículas, entonces hay un desplazamiento de las nubes de electrones hacia el centro del núcleo atómico. Tal interacción se denomina inductiva y se caracteriza por la aparición de una frágil red cristalina molecular.
El cristal atómico es un cuerpo muy fuerte. Aquí prevalece un fuerte enlace polar covalente. Tales sustancias no se disuelven en agua y no tienen olor. Un ejemplo bien conocido es un diamante, que solo tiene una red cristalina atómica. A pesar de queel diamante, el grafito y el negro de carbón tienen la misma fórmula, son modificaciones alotrópicas diferentes. Su diferencia de fuerza se explica por los diferentes enlaces de los átomos de carbono en el cristal.
