Las propiedades ácidas son aquellas que son más pronunciadas en un ambiente dado. Hay varios de ellos. Es necesario poder determinar las propiedades ácidas de los alcoholes y otros compuestos, no solo para revelar el contenido del medio correspondiente en ellos. También es importante para el reconocimiento de la sustancia en estudio.
Hay muchas pruebas para las propiedades ácidas. El más elemental: inmersión en la sustancia indicadora: papel tornasol, que reacciona al contenido de hidrógeno, volviéndose rosa o sonrojándose. Además, un color más saturado demuestra un ácido más fuerte. Y viceversa.
Las propiedades ácidas aumentan con el aumento de los radios de los iones negativos y, en consecuencia, del átomo. Esto proporciona un desprendimiento más fácil de las partículas de hidrógeno. Esta cualidad es característica de los ácidos fuertes.
Hay las propiedades ácidas más características. Estos incluyen:
- disociación (eliminación del catión hidrógeno);
- descomposición (formación de óxido ácido y agua bajo la influencia de la temperatura y el oxígeno);
- interacción con hidróxidos (como resultado de lo cual se forman agua y sal);
- interacción con óxidos (como resultado, tambiénse forman la sal y el agua);
- interacción con metales que preceden al hidrógeno en la serie de actividad (se forman sal y agua, a veces con desprendimiento de gas);
- interacción con sales (solo si el ácido es más fuerte que el que formó la sal).
A menudo, los químicos tienen que fabricar sus propios ácidos. Hay dos formas de sacarlos. Uno de ellos es mezclar óxido ácido con agua. Este método se usa con mayor frecuencia. Y el segundo es la interacción de un ácido fuerte con una sal más débil. Se usa con algo menos de frecuencia.
Se sabe que muchas sustancias orgánicas también exhiben propiedades ácidas. Pueden expresarse más fuertes o más débiles dependiendo de la estructura de los núcleos de los átomos. Por ejemplo, las propiedades ácidas de los alcoholes se manifiestan en la capacidad de separar un catión de hidrógeno cuando interactúan con álcalis y metales.
Alcoholatos - sales de alcoholes - son capaces de hidrolizarse bajo la acción del agua y liberar alcohol con hidróxido metálico. Esto prueba que las propiedades ácidas de estas sustancias son más débiles que las del agua. En consecuencia, el entorno se expresa con más fuerza en ellos.
Las propiedades ácidas del fenol son mucho más fuertes debido a la mayor polaridad del compuesto OH. Por lo tanto, esta sustancia también puede reaccionar con hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos. Como resultado, se forman sales - fenolatos. Para identificar el fenol, lo más eficaz es utilizar una reacción cualitativa con cloruro de hierro (III), en la que la sustancia adquiere un color azul violeta.
Entonces, las propiedades ácidas en diferentes compuestos se manifiestan de la misma manera, pero con diferente intensidad, lo que depende de la estructura de los núcleos y la polaridad de los enlaces de hidrógeno. Ayudan a determinar el entorno de una sustancia y su composición. Junto a estas propiedades, también existen las básicas, que aumentan con el debilitamiento de las primeras.
Todas estas características aparecen en la mayoría de las sustancias complejas y forman una parte importante del mundo que nos rodea. Después de todo, es a su costa que muchos procesos tienen lugar no solo en la naturaleza, sino también en los organismos vivos. Por lo tanto, las propiedades ácidas son extremadamente importantes, sin ellas la vida en la tierra sería imposible.
