El zinc (Zn) es un elemento químico perteneciente al grupo de los metales alcalinotérreos. En la tabla periódica, Mendeleev se encuentra en el número 30, lo que significa que la carga del núcleo atómico, el número de electrones y protones también es 30. El zinc está en el grupo del lado II del período IV. Por el número de grupo, puede determinar el número de átomos que están en su valencia o nivel de energía externa, respectivamente, 2.
Zinc como metal alcalino típico
El zinc es un representante típico de los metales, en su estado normal tiene un color gris azulado, se oxida fácilmente en el aire, adquiriendo una película de óxido (ZnO) en la superficie.
Como metal anfótero típico, el zinc interactúa con el oxígeno atmosférico: 2Zn+O2=2ZnO - sin temperatura, con la formación de una película de óxido. Cuando se calienta, se forma un polvo blanco.
El propio óxido reacciona con los ácidos para formar sal y agua:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Con soluciones ácidas. Si el zinc es de pureza ordinaria, entonces la ecuación de reacción para HCl Zn es la siguiente.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - ecuación de reacción molecular.
Zn (cargo 0)+ 2H (carga +) + 2Cl (carga -)=Zn (carga +2) + 2Cl (carga -) + 2H (carga 0) - Completa la ecuación de reacción iónica de Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (ecuación de reacción iónica abreviada).
Reacción de zinc con ácido clorhídrico
Esta ecuación de reacción HCl Zn pertenece al tipo redox. Esto puede demostrarse por el hecho de que la carga de Zn y H2 cambió durante la reacción, se observó una manifestación cualitativa de la reacción y se observó la presencia de un agente oxidante y un agente reductor.
En este caso, el H2 es un agente oxidante, ya que s. acerca de. el hidrógeno antes del comienzo de la reacción era "+", y después se convirtió en "0". Participó en el proceso de reducción donando 2 electrones.
Zn es un agente reductor, participa en la oxidación, aceptando 2 electrones, aumentando el s.d. (estado de oxidación).
Esta también es una reacción de sustitución. Durante el mismo participaron 2 sustancias, Zn simple y complejo - HCl. Como resultado de la reacción, se formaron 2 nuevas sustancias, así como una simple, H2 y una compleja, ZnCl2. Como el Zn se encuentra en la serie de actividad de los metales antes que el H2, lo desplazó de la sustancia que reaccionó con él.
