El descubrimiento del electrón por enésima vez planteó la pregunta a los científicos de todo el mundo: ¿cuál es la estructura interna del átomo? Naturalmente, es imposible ver, incluso con el microscopio más poderoso, cómo está todo dispuesto allí. Por lo tanto, diferentes científicos ofrecieron sus propias versiones de la estructura interna del átomo.
Así, J. Thompson propuso un modelo según el cual el átomo consiste enteramente en una sustancia cargada positivamente, dentro de la cual se mueven constantemente electrones cargados negativamente. Paralelamente a Thompson, F. Lenard a principios del siglo XX sugirió que existe un vacío dentro del átomo, a lo largo del cual se mueven partículas neutras, que consiste en el mismo número de electrones y algunos elementos cargados positivamente. En el trabajo de Lenard, estas partículas se denominaban dinamidas.
Sin embargo, el llamado modelo planetario del átomo de Rutherford resultó ser el más detallado. Una serie de experimentos con uranio hizo a este científico verdaderamente famoso.como resultado de lo cual se formuló y explicó teóricamente un fenómeno como la radiactividad.
Al pensar en el hecho de que el modelo planetario del átomo es la verdadera expresión de la estructura de este elemento, en su primera investigación científica importante, Rutherford llegó a la conclusión de que la energía escondida dentro del átomo es varias decenas de miles de veces mayor que la energía molecular. A partir de esta conclusión, procedió a explicar algunos fenómenos cósmicos, afirmando, en particular, que la energía solar no es más que el resultado de reacciones constantes, incluida la división del átomo.
El paso más importante hacia la comprensión de la estructura del átomo fueron los famosos experimentos sobre el movimiento de partículas alfa a través de láminas de oro: la gran mayoría de estas partículas lo atravesaron sin cambios, pero los elementos individuales se desviaron drásticamente de su ruta. Rutherford sugirió que, en este caso, estas partículas pasan junto a elementos con la misma carga, cuyas dimensiones son mucho más pequeñas que el tamaño de un átomo. Así nació el famoso modelo planetario de la estructura del átomo. Fue un gran logro para el científico.
El modelo planetario del átomo fue propuesto a principios del siglo XX por J. Stoney, pero tenía una naturaleza exclusivamente teórica, mientras que Rutherford llegó a él a través de experimentos, cuyos resultados se publicaron en 1911 en la revista Filosófica.”
Continuando con sus experimentos, Rutherford llegó a la conclusión de que la cantidadpartículas alfa corresponde completamente al número ordinal del elemento en la tabla periódica de Mendeleev recientemente publicada. Paralelamente a esto, el científico danés Niels Bohr, al crear su teoría de los metales, hizo un importante descubrimiento con respecto a las órbitas de los electrones, que se convirtió en una de las pruebas más importantes de que era el modelo planetario del átomo más cercano al real. estructura de esta partícula elemental. Las opiniones de los científicos coincidieron.
Así, el modelo planetario del átomo es una justificación teórica de la estructura de esta partícula elemental, según la cual en el centro del átomo hay un núcleo con protones, cuya carga tiene un valor positivo, y neutrones eléctricamente neutros, y alrededor del núcleo, a una distancia considerable de él, los electrones cargados negativamente se mueven en órbitas.
