Hay 118 elementos en el sistema periódico de D. I. Mendeleev. Hablemos de uno de ellos, que ocupa el octavo lugar: sobre el oxígeno. Entonces, ¿qué es esta sustancia? Conozcamos las propiedades físicas y químicas del oxígeno.
Información general
El oxígeno (O) es un gas incoloro e inodoro. Fue inaugurado en 1772-1774. El nombre, que sigue vigente en la actualidad, se lo dio al elemento el creador de la primera nomenclatura de compuestos químicos, A. L. Lavoisier, quien consideraba que el oxígeno formaba parte integrante de los ácidos. De ahí el nombre del gas - Oxígeno (agrio).
El volumen de oxígeno en el aire seco es del 20,9%. Contiene un 47,3% en la corteza terrestre en forma de varios compuestos.
En la industria, el oxígeno se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido o por electrólisis del agua. El laboratorio utiliza métodos de descomposición térmica de sustancias ricas en este elemento.
Propiedades físicas
Describe las propiedades físicas de la materia:
- el número del átomo es 8;
- la masa de un átomo es 15.9994 a. ej.;
- volumen de un átomo - 10, 89-10-3 m3/mol;
- radio atómico - 0,066 nm;
- configuración electrónica - 2s22p4;
- electronegatividad - 3, 5;
- capacidad calorífica específica del oxígeno - 0,920 kJ/(kgK);
- Se compone de tres isótopos estables 16O, 17O y 18O.
Los isótopos de oxígeno y otros elementos son variedades de átomos del elemento considerado que tienen los mismos números atómicos, pero diferentes números de masa.
La capacidad calorífica específica del oxígeno y otros elementos es un valor que es un valor numérico igual a la cantidad de calor que debe transferirse a la masa de la sustancia tomada para cambiar su temperatura en uno.
Propiedades químicas
El oxígeno es un elemento muy activo. Es capaz de reaccionar con casi todos los elementos de la Tabla Periódica (a excepción de los gases inertes o nobles). En tal interacción, se forman óxidos. Esto ocurre cuando los elementos se combinan directamente con oxígeno o cuando se calientan varios compuestos que contienen oxígeno. Los óxidos resultantes son térmicamente estables.
