Actualmente, la ciencia conoce ciento cinco elementos químicos, sistematizados en forma de tabla periódica. La gran mayoría de ellos se clasifican como metales, lo que implica que estos elementos tienen cualidades especiales. Estas son las llamadas propiedades metálicas. Tales características, en primer lugar, incluyen plasticidad, mayor conductividad térmica y eléctrica, la capacidad de formar aleaciones y un bajo potencial de ionización.
Las propiedades metálicas de un elemento se deben a la capacidad de sus átomos, al interactuar con las estructuras atómicas de otros elementos, para desplazar nubes de electrones en su dirección o "regalarles" sus electrones libres. Los metales más activos son aquellos que tienen baja energía de ionización y electronegatividad. Además, las propiedades metálicas pronunciadas son características de los elementos que tienenel mayor radio atómico y el menor número posible de electrones externos (valencia).
A medida que la órbita de valencia se llena, el número de electrones en la capa externa de la estructura atómica aumenta y, en consecuencia, el radio disminuye. En este sentido, los átomos comienzan a luchar por la fijación de electrones libres, y no por su devolución. Las propiedades metálicas de tales elementos tienden a disminuir y sus propiedades no metálicas tienden a aumentar. Por el contrario, con un aumento en el radio atómico, se nota un aumento en las propiedades metálicas. Por lo tanto, un rasgo común característico de todos los metales son las llamadas cualidades reductoras: la capacidad misma de un átomo para donar electrones libres.
Las propiedades metálicas más llamativas de los elementos se manifiestan en las sustancias del primer y segundo grupo de los principales subgrupos de la tabla periódica, así como en los metales alcalinos y alcalinotérreos. Pero las propiedades reductoras más fuertes se observan en el francio y en el medio acuático, en el litio debido a una mayor energía de hidratación.
El número de elementos que exhiben propiedades metálicas dentro de un período aumenta con el número del período. En la tabla periódica, los metales están separados de los no metales por una línea diagonal que va desde el boro hasta el astato. A lo largo de esta línea divisoria hay elementos en los que ambas cualidades se manifiestan por igual. Tales sustancias incluyen silicio, arsénico, boro, germanio, astato, antimonioy telurio. Este grupo de elementos se llama metaloides.
Cada periodo se caracteriza por la presencia de una especie de "zona fronteriza" en la que se ubican elementos con cualidades duales. En consecuencia, la transición de un metal pronunciado a un no metal típico es gradual, lo que se refleja en la tabla periódica.
Las propiedades generales de los elementos metálicos (alta conductividad eléctrica, conductividad térmica, maleabilidad, brillo característico, plasticidad, etc.) se deben a la similitud de su estructura interna, o más bien, a la presencia de una red cristalina. Sin embargo, hay muchas cualidades (densidad, dureza, punto de fusión) que dan a todos los metales propiedades físicas y químicas puramente individuales. Estas características dependen de la estructura de la red cristalina de cada elemento en particular.
