En la naturaleza, muchos átomos existen en forma unida, formando asociaciones especiales llamadas moléculas. Sin embargo, los gases inertes, justificando su nombre, forman unidades monoatómicas. La estructura molecular de una sustancia suele implicar enlaces covalentes. Pero también existen las llamadas interacciones condicionalmente débiles entre átomos. Las moléculas pueden ser enormes y consistir en millones de átomos. ¿Dónde se encuentra una estructura molecular tan compleja? Ejemplos son muchas sustancias orgánicas como las proteínas cuaternarias y el ADN.
Sin productos químicos
Los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos son extremadamente fuertes. Pero las propiedades físicas de una sustancia no dependen de esto, dependen de las fuerzas de van der Waals y los enlaces de hidrógeno, que aseguran la interacción de los fragmentos vecinos de las estructuras entre sí. La estructura molecular de una sustancia líquida, gaseosa o sólida de bajo punto de fusión también explica el estado de agregación en el que las observamos a una determinada temperatura. Paracambia el estado de la materia, simplemente caliéntala o enfríala. Los enlaces covalentes no se rompen.
Bordes para el inicio de procesos
¿Qué tan alto o bajo serán los puntos de gasificación y fusión? Depende de la fuerza de las interacciones intermoleculares. Los enlaces de hidrógeno en una sustancia aumentan la temperatura del cambio en el estado de agregación. Cuanto más grandes son las moléculas, más interacciones de van der Waals tienen, más difícil es hacer que una sustancia sólida sea líquida o gaseosa.
Características del amoniaco
La mayoría de las sustancias conocidas no son solubles en agua. Y aquellos que se disuelven, interactúan, a menudo con la formación de nuevos enlaces de hidrógeno. Un ejemplo es el amoníaco. Es capaz de romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua y construir con éxito los suyos propios. Paralelamente, tiene lugar una reacción de intercambio iónico, pero no juega un papel importante en la disolución del amoníaco. El amoníaco debe este proceso principalmente a los enlaces de hidrógeno. La reacción va en ambos sentidos, el proceso generalmente puede estar en equilibrio a ciertas temperaturas y presiones. Otras sustancias solubles, como el etanol y los azúcares, también se unen bien al agua a través de interacciones intermoleculares.
Otras razones
La solubilidad en líquidos orgánicos la proporciona la formación de enlaces de van der Waals. En este caso, se destruyen las interacciones intrínsecas del solvente. El soluto se une a sus moléculas, formando una mezcla de aspecto homogéneo. Muchos procesos de la vida se han vueltoposible debido a estas propiedades de las sustancias orgánicas.
Toku - no
¿Por qué la mayoría de las sustancias no conducen la electricidad? ¡La estructura molecular no lo permite! La corriente requiere el movimiento simultáneo de una gran cantidad de electrones, una especie de "granja colectiva" de ellos. Esto sucede con los metales, pero casi nunca sucede con los no metales. En el límite con respecto a esta propiedad están los materiales semiconductores que tienen una conductividad eléctrica dependiente del medio.
Muchos procesos físicos pueden explicarse fácilmente si hay información sobre la estructura molecular de una sustancia dada. Los estados agregados están bien estudiados por la física moderna.
