El permanganato de potasio en latín se llama Kalii permanganas. En el mundo es solo permanganato de potasio: sal de potasio en la reacción del ácido permangánico. Designación de letras KMnO. En contacto con los orgánicos, forma una proteína - albúmina, en las sensaciones del cuerpo, esta reacción se transmite por una sensación de ardor, tejido, irritación local, mientras que tiene un efecto curativo y la propiedad de un desodorante y antídoto.
El permanganato de potasio se obtiene por oxidación electroquímica de compuestos de manganeso o cambiando sus proporciones. Aquí hay algunas reacciones al permanganato de potasio, ampliamente utilizado en la industria y la farmacología:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Aquí, como podemos ver, el manganeso, oxidado, interactúa con las sales de cloro y las moléculas de potasio. La segunda reacción es muy utilizada en la industria, ya que produce permanganato de potasio endotérmicamente durante la electrólisis del concentrado.
Propiedades físicas del permanganato de potasio
En ciencia, este compuesto también se llama permanganato de potasio, que es un cristal granular de forma rómbica y de color púrpura oscuro. En forma de cristales, el permanganato de potasio se descompone a una temperatura de calentamiento de 240 ° C y superior, formando evolución de oxígeno. Esto se demuestra con la siguiente reacción:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densidad de la sustancia 2, 703 g/cm. cubo, la masa molar del permanganato de potasio es 158,03 g/mol. La solubilidad del compuesto en agua depende del grado de concentración, así como de la temperatura del agua (los datos se presentan en la tabla 1).
Tabla 1. Solubilidad del permanganato de potasio a diferentes temperaturas
| t reacciones | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramos de cristales/100 g de agua | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Dependiendo de la cantidad de cristales agregados al agua de diferentes temperaturas, cada solución tendrá su propio tono, desde un carmesí pálido tenue en una concentración baja hasta un violeta violeta en una concentración alta. Otros disolventes para los cristales de permanganato de potasio son la acetona, el amoníaco y el alcohol metílico.
Propiedades químicas del permanganato de potasio
La sustancia "permanganato de potasio" es un agente oxidante bastante fuerte. Dependiendo del entorno de pH, actúa sobre diferentes tipos de sustancias, reduciéndose en la ecuación a compuestos de manganeso de varios estados de oxidación. Por ejemplo, en un ambiente ácido - II, en un ambiente alcalino - hasta VI, en un ambiente neutro, respectivamente - hasta IV.
Cuando entra en contacto con concentrado de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio, cuyas propiedades químicas indican oxidación, provoca una reacción explosiva y, cuando se calienta, libera oxígeno; este método de extracción de O2 se usa ampliamente en la industria.
Uso de permanganato de potasio
En la producción de laboratorio moderna, el permanganato de potasio es común en la síntesis orgánica como agente oxidante. En solución alcalina es un eficaz detergente y desengrasante. Un uso popular y universal de una solución al 0,1% en medicina es el tratamiento de quemaduras, enjuague, desinfección y eliminación de toxinas. Algunas farmacias no dispensan esta sustancia, ya que está catalogada como explosiva por orden del Ministerio. Pero puedes conseguir permanganato de potasio en tiendas de jardinería, donde se vende en forma de fertilizante.
