Al2(SO4)3 - sulfato de aluminio, una sustancia inorgánica de las sales de clase. Se presenta en forma de cristales o polvo blanco, soluble en agua. Una sustancia químicamente activa que reacciona bien con muchos componentes, por lo tanto, a menudo se usa en experimentos y tareas en química, pero para resolverlos es necesario conocer la masa molar de Al2(SO 4)3.
Cálculo del indicador
El peso molecular relativo del sulfato de aluminio es el volumen de una sola molécula de esta sustancia. Echemos un vistazo más de cerca.
El indicador se expresa en unidades de masa atómica (uma). Es fácil de calcular utilizando el sistema periódico de elementos de Mendeleev, conociendo la fórmula de la sustancia.
Para hacer esto, debe encontrar en la tabla los elementos que componen la sustancia que nos interesa: aluminio, azufre y oxígeno. La masa relativa de un átomo de aluminio es 26,992 uma. (redondear a 27), átomos de azufre 32,064 (redondear a 32), átomos de oxígeno 15,999 (redondear a 16).
Fórmula de la molécula de sulfatoaluminio en la siguiente figura. Muestra la composición de la molécula y cuántos átomos de cada elemento están involucrados en la formación de una molécula condicional de la sustancia.
A continuación, debe multiplicar la masa de un átomo de aluminio por el número de estas partículas en la molécula de Al2(SO4)3 . Este número está indicado por un subíndice a la derecha del símbolo de aluminio - 2. Multiplica 2 por 27, obtenemos 54 amu
A continuación, repitamos los pasos con el átomo de azufre. La molécula de sulfato de aluminio contiene tres partículas (SO4), lo que significa tres átomos de azufre. Multiplica 32 por 3 para obtener 96 amu
El mismo cálculo se hace con los átomos de oxígeno. Primero, calculemos cuántos de ellos están incluidos en la molécula. Contiene tres partículas (SO4), es decir, 12 átomos de oxígeno. Multiplicamos la masa por el número de átomos - 16 por 12, obtenemos 192 uma
El último paso es sumar las masas de todas las partes constituyentes de la molécula:
54 + 96 + 192=342 uma
Entonces, el peso molecular del sulfato de aluminio es 342 amu
Siguiente indicador
La masa molar de al2 so4 3 es el volumen de un mol de sulfato de aluminio. Es muy fácil de reconocer, ya que es numéricamente igual al peso molecular, pero se expresa en otras unidades - g/mol.
Entonces, la masa molar de al2 so4 3 es 342 g/mol. Este valor se requiere a menudo para resolver problemas.
Equivalente de masa molar
Para calcular este valor, necesitas conocer el factor de equivalencia. Se define de manera diferente paraclases de sustancias.
El sulfato de aluminio pertenece al grupo de las sales medias. Para tales compuestos, el factor de equivalencia se calcula de la siguiente manera:
- Necesitamos dividir la unidad por el producto del número de átomos de metal y la carga del metal.
- Encuentre el producto. Hay dos átomos de metal de aluminio en una molécula, esto se puede ver en la fórmula. La carga del aluminio es constante e igual a tres, es decir, 23=6.
- El factor de equivalencia de la sal de sulfato de aluminio es 1/6.
Para encontrar la masa molar del sulfato de aluminio equivalente, multiplique su masa molar por el factor de equivalencia:
3421 / 6=57 g/mol.
Entonces, la masa molar del equivalente de Al2 (SO4) 3 es 57 g/mol.
Los cálculos han terminado, se determina el valor deseado.
