La fórmula de la base de la vida - el agua es bien conocida. Su molécula consta de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, que se escribe como H2O. Si hay el doble de oxígeno, se obtendrá una sustancia completamente diferente: H2O2. ¿Qué es y en qué se diferenciará la sustancia resultante de su agua "relativa"?
H2O2 - ¿Qué es esta sustancia?
Detengámonos en ello con más detalle. H2O2 es la fórmula del peróxido de hidrógeno, sí, el mismo que trata los arañazos, blanco. Peróxido de hidrógeno H2O2 - nombre científico de la sustancia.
Para la desinfección se utiliza una solución de peróxido al 3%. En forma pura o concentrada, provoca quemaduras químicas en la piel. Una solución de peróxido al treinta por ciento también se llama perhidrol; anteriormente se usaba en salones de peluquería para decolorar el cabello. La piel que quema también se vuelve blanca.
Propiedades químicas del H2O2
El peróxido de hidrógeno es un líquido incoloro con un sabor "metálico". Es un buen solvente y se disuelve fácilmente en agua, éter, alcoholes.
Las soluciones de peróxido al tres y al seis por ciento generalmente se preparan diluyendo una solución al treinta por ciento. Cuando se almacena H2O2 concentrado, la sustancia se descompone con la liberación de oxígeno, por lo tanto, en recipientes herméticamente cerrados. No debe almacenarse en contenedores para evitar una explosión. Con una disminución en la concentración de peróxido, aumenta su estabilidad. Además, para ralentizar la descomposición de H2O2, se le pueden agregar varias sustancias, por ejemplo, ácido fosfórico o salicílico. Para almacenar soluciones de fuerte concentración (más del 90 por ciento), se agrega pirofosfato de sodio al peróxido, que estabiliza el estado de la sustancia, y también se utilizan recipientes de aluminio.
El
H2O2 en las reacciones químicas puede ser tanto un agente oxidante como un agente reductor. Sin embargo, más a menudo, el peróxido exhibe propiedades oxidantes. El peróxido se considera un ácido, pero muy débil; las sales de peróxido de hidrógeno se denominan peróxidos.
La reacción de descomposición como método para producir oxígeno
La reacción de descomposición del H2O2 ocurre cuando una sustancia se expone a altas temperaturas (más de 150 grados centígrados). El resultado es agua y oxígeno.
Fórmula de reacción - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
Puedes calcular el balance electrónico de H2O2 en la ecuación:
Estado de oxidación de H a H2O2 y H2O=+ 1.
Estado de oxidación O: en H2O2=-1, en H2O=-2, en O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
La descomposición del peróxido de hidrógeno también puede ocurrir a temperatura ambiente si se usa un catalizador (un químico que acelera la reacción).
En laboratorios, uno de los métodos para la obtención de oxígeno, junto con la descomposiciónsal de berthollet o permanganato de potasio, es la reacción de descomposición del peróxido. En este caso, se utiliza óxido de manganeso (IV) como catalizador. Otras sustancias que aceleran la descomposición del H2O2 son el cobre, el platino, el hidróxido de sodio.
Historia del descubrimiento del peróxido
Los primeros pasos hacia el descubrimiento del peróxido los dio el alemán Alexander Humboldt en 1790, cuando descubrió la transformación del óxido de bario en peróxido cuando se calienta. Ese proceso fue acompañado por la absorción de oxígeno del aire. Doce años más tarde, los científicos Tenard y Gay-Lussac realizaron un experimento sobre la combustión de metales alcalinos con exceso de oxígeno, lo que resultó en peróxido de sodio. Pero el peróxido de hidrógeno se obtuvo más tarde, recién en 1818, cuando Louis Tenard estudió el efecto de los ácidos sobre los metales; para su interacción estable, se necesitaba una pequeña cantidad de oxígeno. Al realizar un experimento de confirmación con peróxido de bario y ácido sulfúrico, el científico les agregó agua, cloruro de hidrógeno y hielo. Al poco tiempo, Tenar encontró pequeñas gotas solidificadas en las paredes del recipiente con peróxido de bario. Quedó claro que era H2O2. Luego le dieron al H2O2 resultante el nombre de "agua oxidada". Era peróxido de hidrógeno, un líquido incoloro, inodoro y difícilmente evaporable que disuelve bien otras sustancias. El resultado de la interacción de H2O2 y H2O2 es una reacción de disociación, el peróxido es soluble en agua.
Un hecho interesante: las propiedades de la nueva sustancia se descubrieron rápidamente, lo que permitió su uso en trabajos de restauración. El propio Tenard restauró la pintura con peróxido. Rafael, oscurecido por la edad.
Peróxido de hidrógeno en el siglo XX
Después de un minucioso estudio de la sustancia resultante, se empezó a producir a escala industrial. A principios del siglo XX se introdujo una tecnología electroquímica para la producción de peróxido, basada en el proceso de electrólisis. Pero la vida útil de la sustancia obtenida por este método fue pequeña, alrededor de un par de semanas. El peróxido puro es inestable y la mayor parte se produjo al 30% para blanquear telas y al 3% o 6% para uso doméstico.
Los científicos de la Alemania nazi utilizaron peróxido para crear un motor de cohete de combustible líquido, que se utilizó para las necesidades de defensa en la Segunda Guerra Mundial. Como resultado de la interacción del H2O2 y el metanol/hidracina, se obtuvo un poderoso combustible, sobre el cual la aeronave alcanzó velocidades de más de 950 km/h.
¿Dónde se utiliza ahora el H2O2?
- en medicina - para el tratamiento de heridas;
- las propiedades blanqueadoras de la sustancia se utilizan en la industria de la pulpa y el papel;
- en la industria textil, los tejidos naturales y sintéticos, las pieles y la lana se blanquean con peróxido;
- como combustible para cohetes o su comburente;
- en química - para producir oxígeno, como agente espumante para la producción de materiales porosos, como catalizador o agente de hidrogenación;
- para la producción de desinfectantes o productos de limpieza, lejías;
- para decolorar el cabello (este es un método obsoleto, ya que el peróxido daña mucho el cabello);
- algunas personas usan peróxido para blanquear los dientes, pero erosiona el esm alte;
- Los acuaristas y las piscifactorías utilizan una solución de H2O2 al 3 % para revivir peces asfixiados, matar algas y parásitos en el acuario y combatir ciertas enfermedades de los peces;
- en todas las industrias, el peróxido se puede usar como desinfectante para superficies, equipos, empaques;
- para limpieza de piscinas;
- para la extracción de metales y petróleo en la industria minera y petrolera;
- para procesar metales y aleaciones en metalurgia.
Uso de H2O2 en la vida cotidiana
El peróxido de hidrógeno se puede utilizar con éxito para resolver varios problemas domésticos. Pero solo se puede usar peróxido de hidrógeno al 3% para estos fines. Estas son algunas formas:
- Para limpiar superficies, vierta peróxido en un recipiente con una pistola rociadora y rocíe sobre las áreas contaminadas.
- Para desinfectar objetos, límpielos con una solución de H2O2 sin diluir. Esto ayudará a limpiarlos de microorganismos dañinos. Las esponjas de lavado se pueden remojar en agua con peróxido (proporción 1:1).
- Para blanquear las telas al lavar cosas blancas, agregue un vaso de agua oxigenada. También puedes enjuagar las telas blancas en agua mezclada con un vaso de H2O2. Este método restaura la blancura, evita que las telas se amarilleen y ayuda a eliminar las manchas difíciles.
- Para combatir el moho y los hongos, mezcle peróxido y agua en una proporción de 1:2 en una botella con atomizador. Pulverizar la mezcla resultante sobre las superficies contaminadas ydespués de 10 minutos, límpielos con un cepillo o una esponja.
- Puede renovar la lechada oscurecida de los azulejos rociando peróxido en las áreas deseadas. Después de 30 minutos, frótelos a fondo con un cepillo duro.
- Para lavar los platos, agregue medio vaso de H2O2 a un recipiente lleno de agua (o un fregadero con desagüe cerrado). Las tazas y platos lavados con esta solución brillarán con limpieza.
- Para limpiar su cepillo de dientes, sumérjalo en una solución de peróxido al 3% sin diluir. Luego enjuague con agua corriente fuerte. Este método desinfecta bien el artículo de higiene.
- Para desinfectar las verduras y frutas compradas, rocíelas con una solución de 1 parte de peróxido y 1 parte de agua, luego enjuáguelas bien con agua (puede ser fría).
- En la cabaña de verano, con la ayuda de H2O2, puedes combatir las enfermedades de las plantas. Debe rociarlas con una solución de peróxido o remojar las semillas poco antes de plantarlas en 4,5 litros de agua mezclada con 30 ml de peróxido de hidrógeno al cuarenta por ciento.
- Para revivir a los peces de acuario, si están envenenados con amoníaco, si se asfixian cuando se apaga la aireación o por cualquier otra razón, puede intentar colocarlos en agua con peróxido de hidrógeno. Es necesario mezclar peróxido al 3% con agua a razón de 30 ml por cada 100 litros y colocarlo en la mezcla resultante de peces sin vida durante 15-20 minutos. Si no cobran vida durante este tiempo, entonces el remedio no ayudó.
Peróxido de hidrógeno en la naturaleza
El peróxido de hidrógeno no debe considerarse un compuesto artificial obtenido únicamente en laboratorios. en H2O2se encuentra en la lluvia y la nieve, en el aire de la montaña. En las montañas puedes encontrar manantiales y ríos con agua blanca de las burbujas de oxígeno más pequeñas, lo que se considera útil con razón. Pocas personas saben que el color y las burbujas se deben a la presencia de H2O2 en el agua, que se forma debido a su buena aireación. Mientras tanto, uno no debe tener miedo de beber tal agua sin hervir, a menos que, por supuesto, haya plantas y fábricas cercanas. El peróxido de hidrógeno, presente de forma natural en el agua, actúa como desinfectante contra microorganismos y parásitos.
Incluso agitar vigorosamente una botella de agua produce algo de peróxido, ya que el agua está saturada de oxígeno.
Las frutas y verduras frescas también contienen H2O2 hasta que se cocinan. Durante el calentamiento, la ebullición, el tostado y otros procesos con altas temperaturas, se destruye una gran cantidad de oxígeno. Es por eso que los alimentos cocidos no se consideran tan útiles, aunque quedan en ellos cierta cantidad de vitaminas. Los jugos recién exprimidos o los cócteles de oxígeno que se sirven en los sanatorios son útiles por la misma razón: debido a la saturación de oxígeno, que le da al cuerpo nuevas fuerzas y lo limpia.
Peligro de ingestión de peróxido
Después de lo anterior, puede parecer que el peróxido se puede tomar específicamente por vía oral, y esto beneficiará al cuerpo. Pero ese no es el caso en absoluto. En agua o jugos, el compuesto se encuentra en cantidades mínimas y está estrechamente relacionado con otras sustancias. Tomar peróxido de hidrógeno "no natural" en el interior(y todo el peróxido comprado en una tienda o producido de forma independiente como resultado de experimentos químicos no puede considerarse natural de ninguna manera y, además, tiene una concentración demasiado alta en comparación con lo natural) puede tener consecuencias potencialmente mortales y para la salud. Para entender por qué, necesitamos revisar la química.
Como ya se mencionó, bajo ciertas condiciones, el peróxido de hidrógeno se destruye y libera oxígeno, que es un agente oxidante activo. Por ejemplo, puede ocurrir una reacción de descomposición cuando el H2O2 choca con la peroxidasa, una enzima intracelular. El uso de peróxido para la desinfección se basa en sus propiedades oxidantes. Entonces, cuando la herida se trata con H2O2, el oxígeno liberado destruye los microorganismos patógenos vivos que han caído en ella. Tiene el mismo efecto en otras células vivas. Si trata la piel intacta con peróxido y luego limpia el área con alcohol, sentirá una sensación de ardor, lo que confirma la presencia de daño microscópico después del peróxido. Pero con el uso externo de peróxido en una concentración baja, no habrá daño perceptible para el cuerpo.
Otra cosa si intentas llevarlo adentro. Esa sustancia, que es capaz de dañar incluso la piel relativamente gruesa desde el exterior, ingresa a las membranas mucosas del tracto digestivo. Es decir, se producen mini-quemaduras químicas. Por supuesto, el agente oxidante liberado, el oxígeno, también puede matar microbios dañinos. Pero el mismo proceso ocurrirá con las células del tracto alimentario. Si se quema como resultado de la acción. Se repetirá el agente oxidante, entonces es posible la atrofia de las membranas mucosas, y este es el primer paso hacia el cáncer. La muerte de las células intestinales conduce a la incapacidad del organismo para absorber los nutrientes, esto explica, por ejemplo, la pérdida de peso y la desaparición del estreñimiento en algunas personas que practican el "tratamiento" con peróxido.
Por separado, se debe decir sobre un método de uso de peróxido como inyecciones intravenosas. Incluso si por alguna razón fueron recetados por un médico (esto solo puede justificarse en caso de envenenamiento de la sangre, cuando no hay otros medicamentos adecuados disponibles), bajo supervisión médica y con un cálculo estricto de las dosis, todavía existen riesgos. Pero en una situación tan extrema, será una oportunidad de recuperación. En ningún caso debe recetarse inyecciones de peróxido de hidrógeno. El H2O2 es un gran peligro para las células sanguíneas: eritrocitos y plaquetas, ya que las destruye cuando ingresa al torrente sanguíneo. Además, puede ocurrir un bloqueo mortal de los vasos sanguíneos por el oxígeno liberado: una embolia gaseosa.
Medidas de seguridad para el manejo de H2O2
- Mantener fuera del alcance de los niños y personas enfermas. La f alta de olor y sabor pronunciado hace que el peróxido sea especialmente peligroso para ellos, ya que se pueden tomar grandes dosis. Si se ingiere la solución, las consecuencias del uso pueden ser impredecibles. Busque atención médica de inmediato.
- Las soluciones de peróxido con una concentración superior al tres por ciento provocan quemaduras al contacto con la piel. La zona quemada debe lavarse con abundante agua.
- No permita que la solución de peróxido entre en los ojos, ya que se forman hinchazón, enrojecimiento, irritación y, a veces, dolor. Primeros auxilios antes de ir al médico: enjuagar los ojos con abundante agua.
- Mantenga la sustancia de forma que quede claro que se trata de H2O2, es decir, en un recipiente con una pegatina para evitar un mal uso accidental.
- Condiciones de almacenamiento que prolongan su vida útil: lugar oscuro, seco y fresco.
- No mezcle peróxido de hidrógeno con ningún otro líquido que no sea agua pura, incluida el agua del grifo clorada.
- Todo lo anterior se aplica no solo al H2O2, sino a todos los preparados que lo contengan.
