Los sólidos son cuerpos cristalinos y amorfos. Cristal: así en la antigüedad llamaban hielo. Y luego comenzaron a llamar cristal al cuarzo y al cristal de roca, considerando que estos minerales eran hielo petrificado. Los cristales son naturales y artificiales (sintéticos). Se utilizan en la industria de la joyería, óptica, ingeniería de radio y electrónica, como soportes para elementos en dispositivos ultraprecisos, como material abrasivo superduro.
Los cuerpos cristalinos se caracterizan por su dureza, tienen una posición estrictamente regular en el espacio de moléculas, iones o átomos, lo que da como resultado una red cristalina periódica tridimensional (estructura). Exteriormente, esto se expresa por una cierta simetría de la forma de un cuerpo sólido y sus ciertas propiedades físicas. En la forma externa, los cuerpos cristalinos reflejan la simetría inherente a la interna.embalaje de partículas. Esto determina la igualdad de los ángulos entre las caras de todos los cristales que constan de la misma sustancia.
Las distancias de centro a centro entre átomos vecinos también serán iguales en ellos (si están ubicados en la misma línea recta, entonces esta distancia será la misma en toda la longitud de la línea). Pero para los átomos que se encuentran en línea recta con una dirección diferente, la distancia entre los centros de los átomos será diferente. Esta circunstancia explica la anisotropía. La anisotropía es la principal diferencia entre los cuerpos cristalinos y amorfos.
Más del 90% de los sólidos se pueden clasificar como cristales. En la naturaleza, existen en forma de monocristales y policristales. Cristales individuales - individuales, cuyas caras están representadas por polígonos regulares; se caracterizan por la presencia de una red cristalina continua y anisotropía de propiedades físicas.
Polycrystals: cuerpos que consisten en muchos cristales pequeños, "crecidos" juntos de manera un tanto caótica. Los policristales son metales, azúcar, piedras, arena. En tales cuerpos (por ejemplo, un fragmento de metal), la anisotropía generalmente no aparece debido a la disposición aleatoria de los elementos, aunque la anisotropía es inherente a un solo cristal de este cuerpo.
Otras propiedades de los cuerpos cristalinos: una temperatura de cristalización y fusión estrictamente definida (la presencia de puntos críticos), resistencia, elasticidad, conductividad eléctrica, conductividad magnética, conductividad térmica.
Amorfo - sin forma. Así que esta palabra se traduce literalmente del griego. Los cuerpos amorfos son creados por la naturaleza. Por ejemplo, ámbar, cera, vidrio volcánico. El hombre participa en la creación de cuerpos amorfos artificiales: vidrio y resinas (artificiales), parafina, plásticos (polímeros), colofonia, naftalina, var. Las sustancias amorfas no tienen una red cristalina debido a la disposición caótica de las moléculas (átomos, iones) en la estructura del cuerpo. Por lo tanto, las propiedades físicas de cualquier cuerpo amorfo son isotrópicas, iguales en todas las direcciones. Para los cuerpos amorfos, no existe un punto de fusión crítico; se ablandan gradualmente cuando se calientan y se convierten en líquidos viscosos. A los cuerpos amorfos se les asigna una posición intermedia (de transición) entre los líquidos y los cuerpos cristalinos: a bajas temperaturas se endurecen y se vuelven elásticos, además, pueden romperse al impactar en piezas sin forma. A altas temperaturas, estos mismos elementos exhiben plasticidad, convirtiéndose en líquidos viscosos.
¡Ya sabes lo que son los cuerpos cristalinos!
