Hablemos de lo que es OVR en síntesis orgánica e inorgánica.
Definición de proceso
Las reacciones redox son procesos que cambiarán el estado de oxidación de dos o más elementos químicos en sustancias complejas o simples.
Qué es la oxidación
La oxidación es una reacción química en la que un átomo o cierto ion cede electrones, al mismo tiempo que reduce su estado de oxidación original. Este proceso es típico de los metales.
¿Qué es la recuperación?
Bajo el proceso de reducción se entiende una transformación química, como resultado de lo cual el estado de oxidación de un ion o una sustancia simple disminuirá, mientras que se agregan electrones. Esta reacción es típica para no metales y residuos ácidos.
Características del agente reductor
Considerando la cuestión de qué es OVR, uno no puede ignorar un concepto como "reductor".
Significa una molécula neutra o un ion cargado, que, como resultado de la interacción química, dará a otroun electrón a un ion o un átomo, mientras aumenta su estado de oxidación.
Determinación del agente oxidante
Al discutir qué es OVR, también es importante mencionar un término como "oxidante". Se acostumbra referirse a tales iones o átomos neutros que, durante la interacción química, aceptarán electrones negativos de otros átomos o partículas neutras. Al mismo tiempo, su estado de oxidación original disminuirá.
Tipos de GLB
Al analizar qué es OVR, es necesario señalar las variedades de estos procesos que se consideran con mayor frecuencia en la síntesis inorgánica y orgánica.
Las interacciones intermoleculares implican procesos en los que los átomos tanto del agente reductor como del agente oxidante se ubican en diferentes sustancias iniciales que interactúan. Un ejemplo de este tipo de transformación es la interacción entre el óxido de manganeso (4) y la solución de ácido clorhídrico, que da como resultado la formación de cloro gaseoso, cloruro de manganeso divalente y también agua.
En el proceso químico en cuestión, los aniones de cloro aparecen como un agente reductor, oxidándose a medida que interactúan. El catión manganeso (con un estado de oxidación de +4) exhibe habilidades oxidantes en la reacción, aceptando dos electrones, se reduce.
La interacción intramolecular son tales transformaciones químicas, en el curso de las cuales tanto los átomos del agente reductor como los átomos del agente oxidante son inicialmente una sustancia de partida, y despuésCuando se completa la conversión, terminan en varios productos de reacción.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del clorato de potasio. Cuando se calienta, esta sustancia se convertirá en cloruro de potasio y oxígeno. Las propiedades oxidantes serán características del anión clorato, el cual, aceptando cinco electrones en la reacción, se reducirá, convirtiéndose en cloruro.
En este caso, el anión de oxígeno exhibirá propiedades reductoras, oxidándose a oxígeno molecular. Entonces, ¿qué es OVR en este caso? Este es el proceso de transferencia de electrones entre iones, lo que resulta en la formación de dos productos de reacción.
Además, este tipo de transformaciones químicas que ocurren con un cambio en los estados de oxidación de elementos originalmente en la misma fórmula incluye el proceso de descomposición del nitrito de amonio. El nitrógeno que se encuentra en el catión amonio, que tiene un estado de oxidación de -3, cede seis electrones durante el proceso y se oxida a nitrógeno molecular. Y el nitrógeno que forma parte del nitrito acepta seis electrones, siendo un agente reductor, y durante la reacción se oxida.
¿Qué es OVR en química? La definición discutida anteriormente indica que estas son transformaciones asociadas con cambios en los estados de oxidación de varios elementos.
La autooxidación y la reducción (desproporción) implican tales procesos, durante los cuales un átomo inicial actúa como agente reductor y agente oxidante, lo que aumentará y disminuirá simultáneamente su estado de oxidación después de completar la interacción. Pensar en ello,qué es OVR en química, se pueden encontrar ejemplos de tales transformaciones incluso en un curso de química de la escuela secundaria. La descomposición del sulfito de potasio cuando se calienta conduce a la formación de dos sales de este metal: sulfuro y sulfato. El azufre con un estado de oxidación de +4 exhibe propiedades tanto reductoras como oxidantes, aumentando y disminuyendo el estado de oxidación.
Para entender qué significa OVR en química, nombremos otro tipo de transformaciones químicas. La contraproporcionación involucra tales procesos, como resultado de los cuales los átomos del agente reductor y el agente oxidante están en la composición de diferentes componentes iniciales, pero en el lado derecho forman un producto de reacción. Por ejemplo, cuando el óxido de azufre (4) interactúa con el sulfuro de hidrógeno, se formarán azufre y agua. Un ion de azufre con un estado de oxidación de +4 tomará cuatro electrones y un ion de azufre con un estado de oxidación de -2 perderá dos electrones. Como resultado, ambos se convierten en una sustancia simple, en la que el estado de oxidación es cero.
Conclusión
Teniendo en cuenta la cuestión de qué es OVR en química, observamos que se trata de numerosas transformaciones debido a las cuales funcionan los organismos vivos, ocurren varios procesos y fenómenos naturales. Para ordenar los coeficientes en tales ecuaciones, debe elaborar un balance electrónico.
