La química es una ciencia de extremos. En el sentido de que lo real, real, que describe la realidad de los números en él, es extremadamente pequeño o extremadamente grande. Mucha gente se asustaría con un número con 23 ceros. Es realmente mucho. Pero hay tantas unidades (piezas) contenidas en un mol de una sustancia. ¿Te gustaría realizar cálculos con números tan colosales? No es cómodo. Pero hoy en día, cualquier estudiante resuelve problemas de química con una hoja de papel y una calculadora simple. Esto es posible gracias a un lenguaje de simplificación especial creado por químicos. Y una de las frases principales de este lenguaje es "masa molar".
Fórmula por definición
Determinar la masa molar es simple: la masa de una sustancia debe dividirse por su cantidad química. Es decir, averiguará cuánto pesa un mol de una determinada sustancia. Hay otra forma de determinar la masa molar, pero lo principal aquí es no confundirse. La masa molar es numéricamente igual a la masa atómica o molecular. Pero las unidades son diferentes.
¿Por qué?
¿Cuándo necesitarías una masa molar? Un ejemplo clásico es la necesidad de identificar la fórmula de una sustancia. No todas las sustancias y no en todas las situaciones pueden determinarse por propiedades químicas y apariencia, a veces es necesario considerar proporciones cuantitativas. Si conoce las cantidades reales de sustancias, puede calcular el tipo de átomos y sus proporciones en la sustancia. Y necesitarás la ayuda de un viejo químico. Realmente muy viejo. El propio Mendeleev.
Conexiones de conceptos
¿Cómo puede ayudarnos la tabla del gran científico? La masa molar de una sustancia es igual en número a la masa atómica (para sustancias atómicas y metales puros) o molecular, pero se mide en otras unidades. Esta característica de una sustancia se indicará en gramos por mol, molecular, en unidades de masa atómica. ¿Cómo es que estos números son iguales? Esos valores que ves en la tabla para los elementos fueron calculados empíricamente. Se pesó cada tipo de átomo y se determinó su masa en unidades convenientes. Por lo tanto, no ve un grado menos veintisiete, sino números bastante decentes, la mayoría de las veces dentro de uno y cien. También hay elementos pesados, pero normalmente no se mencionan en los libros de problemas escolares.
Si no tienes todos los números a mano
¿Qué sucede si la sustancia está formada por moléculas y sabes qué es? ¿Cómo se busca la masa molar de una sustancia si su masa y cantidad química no están disponibles simultáneamente según las condiciones del problema? Es simple, encuentra cada tipo de átomo (elemento) en la tabla ymultiplicar las masas atómicas por el número de átomos en una molécula para diferentes elementos. Y luego lo sumas y obtienes el peso molecular, que coincidirá exactamente con la masa molar. Todo ya ha sido preparado para los jóvenes químicos modernos: para una fórmula conocida de una sustancia, no es un problema calcular el valor deseado.
Si entiendes la esencia de la química, te parecerá muy fácil. La carga principal en el desarrollo de esta ciencia es estudiar y memorizar las propiedades de sustancias específicas, pero los procesos generales y las descripciones no son más fáciles. Una vez que entiendas, practica - nunca te confundirás en tu vida.
